Vikipedio

Amonia hidroksido

kemia kombinaĵo
Amonia hidroksido
amonia hidroksido
Alternativa(j) nomo(j)
Hidroksido de amonio
Kemia formulo
NH4OH
CAS-numero-kodo 1336-21-6
ChemSpider kodo 14218
PubChem-kodo 14923
Fizikaj proprecoj
Aspekto Senkolora likvaĵo, akrodora
Molmaso 35.04 g mol−1
Denseco 0.91 g/cm3 (25 %)
  • 0.88 g/cm3 (32 %) g/cm3 (likva)
Fandopunkto −57.5 °C

(−71.5 ℉; 215.7 K) (25%)

  • −91.5 °C (32%)
Bolpunkto
  • 37.7 °C (99.9 ℉; 310.8 K) (25%)
  • 24.7 °C (32%)
Solvebleco Akvo: Tre solvebla
Sekurecaj Indikoj
Risko
Sekureco
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H290, H314, H335, H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P273, P380, P330, P331, P303+361+353, P305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia hidroksido aŭ NH4OH, ankaŭ konata kiel amoniakvo, amonia likvoro aŭ simple amonio estas akva solvaĵo de amonio. Amonia hidroksido estas senkolora likvaĵo, kun forta odoro je amoniako, irita al la okuloj kaj potence damaĝa al humidaj buŝo kaj nazo, gorĝo kaj pulmoj kiam ĝiaj vaporoj estas inhalitaj.

Koncentrita amonia hidroksido havas multajn industriajn uzojn, samkiel manufakturado de rajono, sterkoj, dolĉaj trinkaĵoj, kaŭĉukoj, farmaciaĵoj, lubrikigaj sapoj, farboj, eksplodaĵoj kaj doma purigado. Kvankam la esprimo amonia hidroksido sugestas alkalon kun komponado [NH4]+OH−], ĝi fakte estas neebla izoli specimenojn kun NH4OH pro tio ke ĉi-tiuj jonoj ne entenas signifoplenan frakcion de la totala kvanto de amonio escepte de treege diluitaj solvaĵoj.

Doma amoniakosolvaĵo estas diluita amonia hidroksido, uzata kiel ingredienco en pluraj aliaj purigagentoj, inkluzive de multaj formulaĵoj por fenestropurigado. Ĝi estas komercita pura, kun citronesenco (ĝenerale flave kolorigita) aŭ kun pinesencoj (verdkolora).

Per interagado de la piruvata acido kaj amonia hidroksido ekestas amonia piruvato, kaj interagado de la citrata acido kaj amonia hidroksido rezultas en amonia citrato tribaza.

Vidu ankaŭ redakti

Literaturo redakti


 
 Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.
Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).
Elŝutita el "https://eo.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonia_hidroksido&oldid=8679816"