Malfermi la ĉefan menuon

Dunitrogena trioksido

kemia kombinaĵo
Dunitrogena trioksido
Dinitrogen-trioxide-2D-geometry.png
Plata kemia strukturo de la Dunitrogena trioksido
Dinitrogen-trioxide-3D-balls.png
Tridimensia kemia strukturo de la Dunitrogena trioksido
Glauber.png
Johann Rudolph Glauber sintezis dunitrogenan trioksidon en 1649.
Alternativa(j) nomo(j)
  • Nitroza oksido
Kemia formulo
N2O3
CAS-numero-kodo 10544-73-7
ChemSpider kodo 55446
PubChem-kodo 61526
Merck Index 15,3307
Fizikaj proprecoj
Aspekto toksa, eksplodema, forte blua gaso, kun penetranta odoro, solvebla en akvo kaj etero
Molmaso 76,011 g·mol-1
Denseco 1,447g cm−3
Fandpunkto -100°C
Bolpunkto 3,5°C
Refrakta indico  1,5184
Solvebleco Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50) 18 ppm (flare)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R26 R34
Sekureco S1/2 S9 S26 S28 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
03 – Eksplodema 04 – Produkto sub premo
05 – Koroda substanco 06 – Venena substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H270, H280, H310+330, H310, H314, H330
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P220, P244, P260, P262, P264, P270, P271, P280, P284, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P320, P321, P361, P363, P370+376, P403, P403+233, P405, P410+403, P501[1]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Dunitrogena trioksidoN2O3 estas neorganika nitrogena kemia komponaĵo de oksigeno, toksa, eksplodema, intense blukobalta gaso (sub malaltaj temperaturoj), kun penetranta odoro, solvebla en akvo kaj etero, uzata en kemiaj sintezoj kiel oksidigagento kaj nitrogenigagento. Sub media temperaturo ĝi formas ekvilibran miksaĵon kun nitrogena duoksido.

La nitrogenatomo de la dunitrogena trioksido estas trivalenta (3+) kaj oksidigas aldehidojn kaj alkoholojn al karboksilataj acidoj. Ĝi estas la sola nitrogena oksido kiu povas ekzisti sub la gasa, likva kaj solidaj formoj (sub malaltegaj temperaturoj, kompreneble)[2]. Dunitrogena trioksido estis unue sintezita en 1648 fare de la germana alkemiisto Johann Rudolf Glauber (1604-1670).

SintezojRedakti

Sintezo 1Redakti

2 +  2 + +2 

Sintezo 2Redakti

  • Preparado per traktado de nitrata acido sur arsena trioksido en akva medio:

4 + +4  2 +4 

Sintezo 3Redakti

  • Preparado de dunitrogena trioksido (blukolora substanco en malaltaj temperaturoj) per interagado de nitrata oksido (senkolora substanco)kaj nitrogena duoksido (brunkolora substanco):

 +   

ReakciojRedakti

Reakcio 1Redakti

  • Malkomponado de dunitrogena trioksido. Ĉi reakcio estas videble konstatebla pro tio ke blukolora dunitrogena duoksido iĝas en senkoloran nitratan oksidon kaj brunkoloran nitrogenan duoksidon:[3]

   + 

Reakcio 2Redakti

  • Hidrolizo de dunitrogena trioksido:

 +  2 

Reakcio 3Redakti

  • Preparado de nitrozil-sulfonata acido:

 +2  2 + 

Reakcio 4Redakti

 +2  2 + 

Reakcio 5Redakti

  • Preparado de nitrogena triklorido:

 +6  2 +3 

Reakcio 6Redakti

2 +2  4 + 

Reakcio 7Redakti

2 +8  4 + 

Reakcio 8Redakti

  • Preparado de nitrozo-duetilamino:

 +   + 

Reakcio 9Redakti

 +3  3 + 

Reakcio 10Redakti

  • Dunitrogena trioksido eksplode reakcias kun hidrazino:

2 +  2 + +2 

Reakcio 11Redakti

  • Preparado de nitrozo-benzeno:

6 +2   +4 

LiteraturoRedakti

ReferencojRedakti