Malfermi la ĉefan menuon

Jodita acido

kemia kombinaĵo
Jodita acido
Iodige Saeure.png
Kemia strukturo de la
Jodita acido
IodousAcid-3dB.png
Kemia strukturo de la
Jodita acido
IodousAcid-3dV.png
Kemia strukturo de la
Jodita acido
Kemia formulo
HIO2
CAS-numero-kodo 12134-99-5
ChemSpider kodo 145806
PubChem-kodo 166623
Molmaso 159.911 g mol−1
Aspekto
  • flava likvaĵo g/cm3 (likva)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
01 – Risko pri eksplodo 09 – Noca por vivmedio
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P220, P391, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Jodita acido, jodito de hidrogenoHIO2 estas kemia oksoacido de jodo, substanco treege malstabila kiu estis plurfoje observita, sed neniam izolita. La jodo en la jodita acido prezentas oksidiĝa nombro +3 kaj ĝiaj saloj nomatas joditoj. Ĝi prezentiĝas kiel oleeca flava likvaĵo kaj ĝia odoro similas al la "klora duoksido".

Ĝi estas tre solvebla en akvo, alkoholo kaj etero. Ĝi estas iom densa kaj algluiĝas al la ujomuroj. Nuntempe ĝia ekzisto estas tre miskomprenita. Ĝi malkomponiĝas kiam varmigita kun sulfuro, sed sen eksplodo. Pro ĝia alta reakciemo, ĝi ekzistas nur en akvosolvaĵo kiel peranto de multaj reakcioj. Ekzemple: acido hipojodita suferas disproporcion em alkala medio:

HistorioRedakti

Humphry Davy (1778-1829), Eilhard Mitscherlich (1794-1863), Gay-Lussac (1778-1850) kaj la itala kemiisto Luigi sementini (1775-1847) studis la jodajn acidojn. Gay-Lussac malkovris ĝin en 1814 kaj Luigi Sementini en 1824[1]. Kontakte kun fosforo kaj kalio, jodita acido facile bruliĝas.

ReakciojRedakti

Jodita acido estiĝas per reakcio inter jodo, kloro en akvosolvaĵo, laŭ la ekvacio:

 

Malnovaj solvaĵoj de jodita acido disproporciiĝas laŭ la ekvacio:

 

Jodita acido reakcias kun hidrogena peroksido laŭ la reakcio:

 

LiteraturoRedakti

Mineralaj acidojRedakti

ReferencojRedakti