Kaliamido

Kaliamido
Plata kemia strukturo de la Kaliamido
Tridimensia kemia strukturo de la Kaliamido
Alternativa(j) nomo(j)
Amido de kalio Potasamido
Kemia formulo	KNH2
CAS-numero-kodo	17242-52-3
ChemSpider kodo	78490
PubChem-kodo	87015
Fizikaj proprecoj
Aspekto	flaveca solidaĵo
Molmaso	55,121 g·mol−1
Denseco	1,57g cm−3
Fandpunkto	338 °C
Solvebleco	Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50)	187 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R14 R19 R29 R34 R50
Sekureco	S6 S7/8 S26 S36/37/39 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero F+ Tre brulema Xi Irita C Koroda N Damaĝaj substancoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H261, H314, H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P231, P232, P273, P280, P305+351+338, P310, P422
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kaliamido aŭ KNH₂ estas neorganika komponaĵo konsistante je kalia katjono (K⁺) kaj konjugata bazo de amoniako (NH₂)^-. Ĝi estas flavo-bruna solidaĵo uzata kiel kemia reakcianto kun alkalaj proprecoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Reakcio inter gasa amoniako kaj metala kalio:

${\mathsf {2\ K+2\ NH_{3}{\xrightarrow {65-105^{o}C}}2\ KNH_{2}+\ H_{2}}}$

Sintezo 2

• Traktado de la kalia hidrido kaj likva amoniako:

${\mathsf {KH+NH_{3}{\xrightarrow {300^{o}C}}\ KNH_{2}+H_{2}}}$

Sintezo 3

• Preparado per interagado de la kalia oksido kaj likva amoniako:

${\mathsf {K_{2}O+NH_{3}{\xrightarrow {-50^{o}C}}\ KNH_{2}+KOH}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Kiam submetita al varmigo, kaliamido malkomponiĝas:

${\mathsf {6\ KNH_{2}{\xrightarrow {600^{o}C}}\ 6\ K+4\ NH_{3}+N_{2}}}$

Reakcio 2

• Ĝi reakcias kun akvo:

${\mathsf {KNH_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {\ }}\ KOH+NH_{3}}}$

Reakcio 3

• Kaliamido reakcias kun ne-oksidigaj acidoj:

${\mathsf {KNH_{2}+2\ HCl{\xrightarrow {\ }}\ KCl+NH_{4}Cl}}$

Reakcio 4

• Ĝi reakcias kun oksidigaj acidoj:

${\mathsf {2\ KNH_{2}+2\ HNO_{3}{\xrightarrow {\ }}\ KN_{3}+KNO_{3}+3\ H_{2}O}}$

Reakcio 5

• Ĝi reakcias kun amonia klorido kun liberigo de amoniako:

${\mathsf {KNH_{2}+NH_{4}Cl{\xrightarrow {-40^{o}C/likva\,amoniako}}\ 2\,NH_{3}\uparrow +KCl}}$

Reakcio 6

• Potasamido reakcias kun arsino:

${\mathsf {KNH_{2}+AsH_{3}{\xrightarrow {}}\ {\underset {hidrido\,de\,kalio\,kaj\,arseno}{KAsH_{2}}}+NH_{3}}}$

Reakcio 7

• Potasamido reakcias kun piridino por doni 2-amino-piridinon:

${\mathsf {KNH_{2}+}}$${\mathsf {{\xrightarrow[{100^{o}C-130^{o}C}]{likva\,amoniako}}\ }}$${\mathsf {+{\underset {kalia\,hidrido}{KH}}\uparrow }}$

Reakcio 8

• Potasamido reakcias kun tiofeno por doni 2-amino-tiofenon:

${\mathsf {KNH_{2}+}}$${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{likva\,amoniako}}\ }}$${\mathsf {+{\underset {kalia\,hidrido}{KH}}\uparrow }}$

Reakcio 9

• Potasamido reakcias kun metanolo por doni metilaminon:

${\mathsf {\,+KNH_{2}\,}}$${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{likva\,amoniako}}\ }}$${\mathsf {+KOH}}$

Reakcio 10

• Potasamido reakcias kun benzoila klorido por doni benzamido:

${\mathsf {\,+KNH_{2}{\xrightarrow {}}}}$${\mathsf {\,+KCl{\xrightarrow {}}}}$

Reakcio 11

• Amido de kadmio estas blanka pulvoro kiu eksplodas sub rapida varmigo. Ĉi-salo povas prepariĝi per traktado de la kadmia jodido aŭ cianido de kadmio kun potasamido en ĉeesto de likva amoniako:

${\mathsf {CdI_{2}+2\,KNH_{2}{\xrightarrow {}}Cd(NH_{2})_{2}+2\,KI}}$

Reakcio 12

• Potasamido reakcias kun kloro-benzeno por doni anilinon:

${\mathsf {\,+KNH_{2}\,}}$${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{likva\,amoniako}}\ }}$${\mathsf {+KCl}}$

Literaturo

• ACS Publications
• Text Book Of Inorganic Chemistry
• Chemistry