Malfermi la ĉefan menuon

Natria tiosulfato

kemia kombinaĵo
Natria tiosulfato
Sodium thiosulfate.svg
Kemia strukturo de la
Natria tiosulfato
Potassium thiosulfate3D.png
3D Kemia strukturo de la
Natria tiosulfato
Sodium thiosulfate.jpg
Blankaj kristaloj de
natria tiosulfato
Alternativa(j) nomo(j)
  • Natria salo de tiosulfata acido
  • Tiosulfato de natrio
  • Hiposulfito de natrio
  • Natria hiposulfito
Kemia formulo
Na2S2O3
CAS-numero-kodo
ChemSpider kodo 22885
PubChem-kodo 24477
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blankaj senodoraj kristaloj
Molmaso
  • 158.11 (anhidra)
  • 248.18 (kvinhidrata) g mol−1
Denseco 1,667 g/cm3
Refrakta indico  1,489
Fandopunkto 48.3 °C (118.9 °F;
321.4 K) (kvinhidrata)
Bolpunkto 100 °C (212 °F; 373 K)
(kvinhidrata, - 5 H2O malkomponiĝo)
Solvebleco
  • Akvo:70.1 g/100 mL (20 °C)
  • 231 g/100 mL (100 °C)
Ekflama temperaturo Ne bruliva
Nutro-aldonaĵo E539
Sekurecaj Indikoj
Risko R35 R36/37/38
Sekureco S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco 08 – Risko al sano
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H242, H302
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P270, P304+312, P304+340, P305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Natria tiosulfato, tiosulfato de natrioNa2S2O3 estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj tiosulfata acido, ĝenerale trovata en ĝia formo kvinhidrata. Ĉi-blanka salo estas efloreska (facile perdas akvon) kiu bone dissolviĝas en akvo. Ĝi konsideratas antidoto kontraŭ cianida kaj arsena venenado, kaj uzatas kun proprecoj antioksida kaj antimaljuniga.

StrukturoRedakti

Du polimorfoj estas konataj de la kvindrata natria tiosulfato. La anhidra salo ekzistas en pluraj polimorfoj. En solida stato, la tiosulfata anjono estas kvaredra laŭ formato kaj teorie ĝi derivas per anstataŭado de oksigenatomoj per sulfuratomoj en la sulfata anjono. La distanco inter la sulfuratomoj S-S indikas simplan ligon, implicante ke la fina sulfuro enportas fortan negativan ŝarĝon kaj la S-O interagoj havas pli da karaktero de duobla ligo.

SintezojRedakti

Sintezo 1Redakti

 

Sintezo 2Redakti

 

Sintezo 3Redakti

 

Sintezo 4Redakti

  • Pura natria tiosulfato prepareblas per reakcio de sulfuro kaj natria nitrito en formiamido, ĉi-reakcio okazas sub temperaturo de 80 °C dum 30 minutoj:
 

Sintezo 5Redakti

 

ReakciojRedakti

Reakcio 1Redakti

  • Natria sulfato malkomponiĝas sub alta temperaturo:
 

Reakcio 2Redakti

  • Kiel forta reduktagento, en la ĉeesto de kloro, natria tiosulfato oksidiĝas al sulfata acido:
 

Reakcio 3Redakti

  • Natria tiosulfato reakcias kun sulfata acido estigante sulfatojn:
 

Reakcio 4Redakti

 

KloraminojRedakti

  • Natria tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun unukloraminoj[1]:

Reakcio 5Redakti

  • Troo da unukloramino:
 

Reakcio 6Redakti

  • Pli diluitaj reakciantoj:
 

Reakcio 7Redakti

  • Troo da natria tiosulfato
 

DukloraminojRedakti

  • Natria tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun dukloraminoj:

Reakcio 8Redakti

  • Troo da dukloramino:
 

Reakcio 9Redakti

  • Diluitaj reakciantoj:
 

Reakcio 10Redakti

  • Natria tiosulfato koncentrita:
 
 

JodometrioRedakti

En analiza kemio, la plej grava uzo de natria tiosulfato okazas pro tio ke la tiosulfata anjono reakcias stekiometrie kun Jodo en akvosolvaĵo, reduktante ĝin al jodo same kiel ĝi oksidiĝas al kvartionato:

 

Pro la kvanta karakter de ĉi-reakcio, same kiel pro tio ke Na2S2O3 . 5 H2O havas bonegan vivodaŭron, ĝi uzatas kiel titranto en jodometrio. Na2S2O3 . 5 H2O ankaŭ estas komponanto de la eksperimento kun tempomezuro de la jodo[2].

Ĉi-specifa eksperimento povas esti uzata por mezuri la oksigeno-enhavon de la akvo pere de longa serio da reakcioj laŭ la "Testo Winkler por dissolvita oksigeno"[3]. Ĝi same uzatas por taksi la kloro-enhavo en komerca blankiganta pulvoro kaj akvo.

LiteraturoRedakti

YouTubeRedakti

ReferencojRedakti