Propila sulfato

Propila sulfato
propila sulfato
Plata kemia strukturo de la Propila sulfato
propila sulfato
Tridimensia kemia strukturo de la Propila sulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo
C6H14O4S
CAS-numero-kodo 598-05-0
ChemSpider kodo 62237
PubChem-kodo 69015
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora solidaĵo kun penetranta odoro
Molmaso 182,23798 g·mol-1
Denseco 1,109g cm−3[1]
Fandpunkto 27°C
Bolpunkto 250,4°C[2]
Refrakta indico  1,435
Ekflama temperaturo 105,3 °C[3]
Solvebleco Akvo:Malmulte solvebla
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R34 R45 R46
Sekureco S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
05 – Koroda substanco 06 – Venena substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H312, H315, H319, H332, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P405, P501[4]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Propila sulfatoC6H14O4S estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la sulfata acido kaj propila alkoholo. Propila sulfato estas analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Propila sulfato estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Propila sulfato reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj kaj posedas antifungajn kaj antibakteriajn proprecojn.

SintezojRedakti

Sintezo 1Redakti

 +2   +2 

Sintezo 2Redakti

 +   + 

Sintezo 3Redakti

 +2   +2 

Sintezo 4Redakti

 +2   +2 

Sintezo 5Redakti

 +2   +2 

Sintezo 6Redakti

 +2   +2 

Sintezo 7Redakti

 +2   +2 

ReakciojRedakti

Reakcio 1Redakti

  • Hidrolizo de la propila sulfato:

 +2   +2 

Reakcio 2Redakti

  • Sapigo de la propila sulfato:

 +2   +2 

Reakcio 3Redakti

 +2   +2 

Reakcio 4Redakti

 +2   +2 

Reakcio 5Redakti

 +2   +2 

Reakcio 6Redakti

  • Reakcio kun NH3 en akva medio:

 +2 +2   +2 

Reakcio 7Redakti

  • Reakcio kun HCl:

 +2   +2 

LiteraturoRedakti

ReferencojRedakti