Hidratigo: Malsamoj inter versioj
[nekontrolita versio] | [nekontrolita versio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
Narvalo (diskuto | kontribuoj) Nova paĝo: thumb|Hidratigo de natria jono '''Hidratigo''' estas kemia proceso, dum kiu formiĝas hidrato per kombino de substanco (jono) kun akvo. La hidratigo okazas sur... |
Narvalo (diskuto | kontribuoj) Neniu resumo de redakto |
||
Linio 7:
:<math>\mathrm{NaCl \rightarrow Na^+_{aq} + Cl^-_{aq}}</math>
La ŝargitaj katjonoj pli facile ligas hirkosilan grupon de lakvo, dum akvo fordonas protonon.
:<math>\mathrm{AlCl_3 + 3 H_2 O \rightarrow Al{(OH)}_3 + 3 HCl}</math>
La [[anjono]]j estas relative pli grandaj ol la katjonon, tiel ili estas pli malfacileble hidratigeblaj.
===
Tiu reakcio okazas ĝenerale en acidaj akvaj solvaĵoj. Dum la [[hidrolizo]], la neakva komponento disiĝas al du partoj, ĉe hidratigo restas la molekulo.
La ĝenerala formulo de la reakcio estas:
:RRC=CH<sub>2</sub> in H<sub>2</sub>O(sauer) → RRC-CH<sub>2</sub>-OH
Linio 24:
Zu diesem Zeitpunkt hat das Sauerstoffatom drei Bindungen und eine positive Ladung. Das Proton wird dann von einem weiteren Wassermolekül übernommen.
|