Redoksa reakcio: Malsamoj inter versioj

11 bitokojn aldonis ,  antaŭ 11 jaroj
e
roboto aldono de: ro:Redox; cosmetic changes
e (roboto aldono de: zh-yue:氧化)
e (roboto aldono de: ro:Redox; cosmetic changes)
'''Redoksa reakcio''' estas [[kemio|kemia]] [[reakcio]] konsistanta el reakciopartoj kiel [[oksidiĝo]] kaj [[oksidigo|redukto]]. Multaj reakcioj en kemio estas redoksaj reakcioj, al tiuj apartenas la reakcioj por produkto de metaloj kaj kemiaj reakcioj ĉe la elektrokemiaj procesoj en la [[baterio]]j.
 
== evoluo de redoksa nocio ==
 
pli detale legu ĉe [[oksidigo|oksidiĝo]]
 
* oksidiĝo signifas elektrontransdonon (pli frue akcepton de oksigeno aŭ fordonon de hidrogeno), kio signifas altiĝon de [[oksidiĝa nombro]]
* redukto signifas akcepton de elektronoj, kio signifas malkreskon de [[oksidiĝa nombro]]. (Se io reduktas ion, ĝi mem reduktiĝas.)
 
=== ekzemploj ===
* '''reakcio de natrio kun akvo'''
 
:la reakcio de metala [[natrio]] kun [[akvo]] kun estiĝo de [[natria hidroksido]] kaj [[hidrogeno]]:
 
:: 2 Na + 2 H<sub>2</sub>O → 2Na<sup>+</sup> + 2 OH<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>
== ĝenerale ==
Oni povas antaŭkalkuli per helpo de la [[redoksa potencialo]] de la unuopaj elementoj, kiu materialo reduktas kaj kiu oksidiĝas:
Oni povas formi [[potenciala vico| potencialan vicon]], kiu montras la ''direkton'' de la elektrona transiro.
* Nenoblaj metaloj transdonas elektronon facile, tiel ili estas facile oksideblaj, tiel ĝi estas bonaj reduktenzoj.
* noblaj metaloj (pli precize ties jonoj, ekzemple [[arĝento|Ag]]<sup>+</sup>) facile akceptas elektronojn, tiel ili facile reduktiĝas, tiel ili estas bonaj [[oksidenzo]]j.
 
''vidu:'' [[redoksa potencialo]], [[libera entalpio]], [[redoksa titrado]]
 
[[Kategorio:redoksaj reakciojKemio]]
 
[[Kategorio:KemioRedoksaj reakcioj]]
[[Kategorio:redoksaj reakcioj]]
 
[[ar:تفاعلات أكسدة-اختزال]]
[[pl:Reakcja redoks]]
[[pt:Reação redox]]
[[ro:Redox]]
[[ru:Окислительно-восстановительные реакции]]
[[simple:Redox]]
149 883

redaktoj