Redoksa reakcio: Malsamoj inter versioj
[nekontrolita versio] | [nekontrolita versio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
SieBot (diskuto | kontribuoj) e roboto aldono de: zh-yue:氧化 |
Xqbot (diskuto | kontribuoj) e roboto aldono de: ro:Redox; cosmetic changes |
||
Linio 1:
'''Redoksa reakcio''' estas [[kemio|kemia]] [[reakcio]] konsistanta el reakciopartoj kiel
== evoluo de redoksa nocio ==
pli detale legu ĉe [[oksidigo|oksidiĝo]]
* oksidiĝo signifas elektrontransdonon (pli frue akcepton de oksigeno aŭ fordonon de hidrogeno), kio signifas altiĝon de [[oksidiĝa nombro]]
* redukto signifas akcepton de elektronoj, kio signifas malkreskon de [[oksidiĝa nombro]]. (Se io reduktas ion, ĝi mem reduktiĝas.)
=== ekzemploj ===
Linio 20:
* '''reakcio de natrio kun akvo'''
:la reakcio de metala [[natrio]] kun [[akvo]] kun estiĝo de [[natria hidroksido]] kaj
:: 2 Na + 2 H<sub>2</sub>O → 2Na<sup>+</sup> + 2 OH<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>
Linio 35:
== ĝenerale ==
Oni povas antaŭkalkuli per helpo de la [[redoksa potencialo]] de la unuopaj elementoj, kiu materialo reduktas kaj kiu oksidiĝas:
Oni povas formi [[potenciala vico|
* Nenoblaj metaloj transdonas elektronon facile, tiel ili estas facile oksideblaj, tiel ĝi estas bonaj reduktenzoj.
* noblaj metaloj (pli precize ties jonoj, ekzemple [[arĝento|Ag]]<sup>+</sup>) facile akceptas elektronojn, tiel ili facile reduktiĝas, tiel ili estas bonaj [[oksidenzo]]j.
Linio 42:
''vidu:'' [[redoksa potencialo]], [[libera entalpio]], [[redoksa titrado]]
[[Kategorio:
▲[[Kategorio:redoksaj reakcioj]]
[[ar:تفاعلات أكسدة-اختزال]]
Linio 79 ⟶ 78:
[[pl:Reakcja redoks]]
[[pt:Reação redox]]
[[ro:Redox]]
[[ru:Окислительно-восстановительные реакции]]
[[simple:Redox]]
|