Elektrolizo: Malsamoj inter versioj
| [nekontrolita versio] | [nekontrolita versio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
TobeBot (diskuto | kontribuoj) e roboto aldono de: ht:Elektwoliz |
Neniu resumo de redakto |
||
Linio 22:
La jenaj teknologioj estas parencaj al elektrolizo:
* [[Galvana pilo|Elektrokemia pilo]], inkluzive la hidrogenan [[brulpilo]]n, uzas la inverson de ĉi tiu procezo.
* Ĝela [[elektroforezo]] estas elektrolizo en kiu la solvaĵo estas ĝelo. Oni uzas ĝin por apartigi substancojn, ekzemple filamentojn de [[DNA]], bazitaj sur ilia elektra ŝargo.zair es choto
Linio 29:
[[Image:Hoffman voltameter.jpg|thumb|300px|Elektroliza aparato de Hofmann uzita por elektrolizi akvon{{puic|Image:Hoffman voltameter.jpg|log=2008 April 26}}]]
-->
[[Dosiero:Schemas electrolyse h2o.jpg|right|thumb|240px|Skemo de akvo-elektrolizo, po du volumenojn da hidrogeno por unu volumeno da oksigeno.]]
Unu grava utilo de elektrolizo de akvo estas produkti
:2H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> → 2H<sub>2(g)</sub> + O<sub>2(g)</sub>
Oni proponas plivastan uzadon de hidrogeno kiel [[Energifonto|energiportanto]] por peli elektrajn motorojn kaj eksplodmotorojn. (Vidu [[hidrogena civilizacio|hidrogenan civilizacion]]).
Oni povas observi la elektrolizon de akvo pasigante [[elektra kurento|rektan kurenton]] el pilo aŭ alia fonto de elektro, tra akvo en taso. (En la praktiko, salakva solvaĵo pliigas la gradon de reakcio, kio faciligas la observadon). Uzante [[plateno|platenajn]] elektrodojn, gasa hidrogeno videblos bobeli ĉe la katodo, kaj oksigeno bobeli ĉe la anodo. Se oni uzas aliajn metalojn por la anodo, eble oksigeno reakcios kun la anodo anstataŭ produktiĝi kiel gaso. Ekzemple, uzante ferajn elektrodojn en elektrolita solvaĵo natria klorido, fera oksido formiĝos ĉe la anodo, kaj ĝi reakcios formante feran oksidon. Kiam oni produktas grandajn kvantojn
La laŭenergia efikeco de akvoelektrolizo multe varias. La efikeco mezuras la proporcion de la elektra energio reale entenata en la hidrogeno. Ioma elektra energio konvertiĝas al varmo, senutila kromprodukto. Iuj raportoj citas efikecon inter 50% kaj 70%<ref>http://www.hyweb.de/Knowledge/w-i-energiew-eng3.html</ref>. Oni bazas tian efikecon sur la malalta varmiga valoro de hidrogeno. Ĝi estas la termoenergio eligita kiam hidrogeno bruliĝas. Tio ne reprezentas la tutan energion en la hidrogeno. La efikeco vere estas inter 80% kaj 94%<ref>http://bellona.org/filearchive/fil_Hydrogen_6-2002.pdf</ref>.
La teoria maksimumo konsideras la sumon de la energio sorbita de la hidrogeno kaj la oksigeno. Tiaj valoroj rilatas nur al la efikeco konverti elektran energion en kemian energion de hidrogeno. Ĝi ne inkluzivas la energion perdatan por generi la elektron. Ekzemple, ĉe [[nuklea elektrocentralo]] kiu konvertas varmon de nukleaj reakcioj en hidrogenon per elektrolizo, la suma efikeco estas 25%-40%<ref>http://www.uic.com.au/nip73.htm</ref>
Proksimume kvar elcentoj de la gasa hidrogeno tutmonde produktata kreiĝas per elektrolizo, kaj kutime uzata surloke. Oni uzas hidrogenon por
== Eksperimentistoj ==
Linio 60 ⟶ 61:
=== Unua leĝo pri elektrolizo ===
En [[1832]] [[Michael Faraday]] raportis ke la kvanto
<math>m = k \cdot q \ .</math>
=== Dua leĝo pri elektrolizo ===
Faraday ankaŭ malkovris ke la [[maso]] de la rezulta apartigita elemento ankaŭ estas proporcia al la [[atoma maso]] de la elemento dividita de taŭga entjero. Tio estis bona pruvo, ke individuaj partikloj de materio ekzistas kiel partoj de la atomoj de elementoj.
== Industriaj uzoj ==
Linio 88 ⟶ 89:
== Vidu ankaŭ je ==
* [[Konstanto de Faraday]]
* [[Leĝo de Faraday]]
* [[Galvana pilo|Elektrolita pilo]]
| |||