'''Nitrita acido''' (HNO2HNO<sub>2</sub>) estas [[malkombinemo|malkombinema]] kemiaĵo, malforta [[acido]]; oni produktas ĝin nur en formo de malvarmaj, maldensaj akvaj solvaĵoj. Ĝi estas utila kemiaĵo: oniOni transformas la aminojn[[amino]]jn per nitrita acido al [[diazonia kombinaĵo|diazoniaj kombinaĵoj]], bazmaterialoj de azokolorigaĵoj[[azokolorigaĵo]]j. Oni estigas ĝin per acidigo de ties iu salo – nitrito –, ĉar la saloj estas pli stabilaj kombinaĵoj.
LaOni nitritaestigas acidoĝin ekzistasper nuracidigo ende akvaties solvaĵoiu kajsalo facile– malkombiniĝas[[nitrito]] –, ĉar la saloj estas pli stabilaj kombinaĵoj. Dum la proceso[[malkombino]] estiĝas – krom akvo – [[nitrata acido]] (HNO3HNO<sub>3</sub>) kaj [[nitrogena monoksido]] (NO): (3HNO2<math>\mathrm{3\ alHNO_2 \rightarrow HNO3HNO_3 + 2NO2\ NO + H2O). Ĝi povas reagi kiel ankaŭ oksidada kaj ankaŭ redukta kombinaĵo, tio estas la nitrogena atomo povas akcepti kaj fordoni elektronojn (ekz. la nitrita acido oksidas la jod-jonon al elementa jodo, dum reduktas la bromon al bromjono).H_2O}</math>
Ĝi povas reagi kaj kiel [[oksidado|oksidada]] kaj kiel [[redukto|redukta]] kombinaĵo: La [[nitrogeno|nitrogena]] atomo povas akcepti kaj fordoni elektronojn (ekz. la nitrita acido oksidas la jod-jonon al elementa [[jodo]], dum reduktas la [[bromo]]n al bromjono).
