Kemia ligo: Malsamoj inter versioj
| [nekontrolita versio] | [nekontrolita versio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
e robot Adding: sr |
AAld: + 4 bildoj + 3 ligoj + 1 kategorioj |
||
Linio 1:
'''Kemia ligo''' estas la nomo de la alfiksaj fortoj kiuj respondecas por tio, ke atomoj restas kune (atomoj malofte troviĝas nekunligitaj en nature okazantaj kondiĉoj; anstataŭe ili troviĝas ligitaj al aliaj atomoj).
Se atomo estas ligita kun aliaj de sama speco, rezultas homoatoma (sam-atoma) molekulo, ekzemple O<sub>2</sub> kaj N<sub>2</sub>, kiuj estas duatomaj molekuloj de la gasoj [[oksigeno]] kaj [[nitrogeno]]. Plej ofte atomo de elemento troviĝas ligita kun alispecaj elementatomoj, tiel formante heteroatomajn molekulojn de kombinaĵoj. La emo kaj la kapablo de atomo ligiĝi kun aliaj atomoj estas priskribitaj per [[elektrona konfiguracio|elektronaj konfiguracioj]].
Linio 14:
elektronoj ĉiam estos en subŝeloj aŭ ''s'' aŭ ''p''.
Ekz-e:
Kiom da valentaj elektronoj enhavas atomoj de ĉiu en la sekvaj elementoj:
:a) <sub>11</sub>Na, (b) <sub>33</sub>As?
Solvo:
:a) La elektrona konfiguracio de [[natrio]] (Na) estas 1''s''<sup>2</sup>2''s''<sup>2</sup>2''p''<sup>6</sup>3''s''<sup>1</sup>.
Linio 54:
: Be, Mg, Ca: du punktoj - '''.'''X'''.'''
: B, Al: tri punktoj, sed ĉiuj en malsamaj flankoj de la kemia simbolo
: C, Si: kvar punkoj, ĉiuj en malsamaj flankoj
: N, P: tri punktoj en malsamaj flankoj kaj unu paro en la sama
: O, S: du punktoj en malsamaj flankoj kaj du paroj en la sama
: F, Cl: unu punkto en malsama flanko kaj tri paroj en la sama
: noblaj/nobelaj gasoj, escepte He: kvar paroj da valentelektronoj
Ni povas fari tri gravajn ĝeneraligojn pri valentelektronoj surbaze de
Linio 75:
'''Du modeloj klarigas pri la naturo de la kemia ligo:'''
: '''jona modelo''': laŭ la jon(lig)a modelo, atomoj ligiĝas per '''gajno aŭ perdo de elektronoj''' de aliaj atomoj tiamaniere, ke ili atingas noblagasan konfiguracion - tiel, la jonliga modelo temas pri '''elektrona transiĝo (transdoniĝo)''' - speciale utilas por priskribi la ligojn en kombinaj entenantaj kaj metalojn kaj ne-metalojn;
: '''kovalenta modelo''': en la kovalenta modelo, atomoj obeas la okopan regulon per '''kunhaviĝo (komuniĝo) de elektronoj''' - tiel, la kovalenta modelo temas pri elektrona kunhaviĝo - ordinare uziĝas por ligaj situacioj kie ĉiuj atomoj estas nemetaloj.
Linio 81:
[[Forto de Van-der-Waals]]
<gallery>
Dosiero:MetallBIonenB.jpg|<!-- thumb|left|180px|_Übergänge_ _zwischen_ Metalo- _und_ _Ionenbindung_ -->
Dosiero:IonenBAtomB.jpg|<!-- thumb|left|180px|_Übergänge_ _zwischen_ _Ionen_- _und_ _Atombindung_ -->
Dosiero:MetallAtomB.jpg|<!-- thumb|left|180px|_Übergänge_ _zwischen_ Metalo- _und_ _Atombindung_ -->
Dosiero:Legame chimico covalente puro.PNG|<!-- thumb|left|180px| -->
</gallery>
<br clear=all>
== Vidu ankaŭ jenon: ==
* [[Elektrono]]
* [[Perioda tabelo]]
* [[Jono]]
[[Kategorio:Kemio]]
[[ar:رابطة كيميائية]]
| |||