Nitrita acido: Malsamoj inter versioj
| [nekontrolita versio] | [nekontrolita versio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
Addbot (diskuto | kontribuoj) e Roboto: Forigo de 31 interlingvaj ligiloj, kiuj nun disponeblas per Vikidatumoj (d:q211891) |
Neniu resumo de redakto |
||
Linio 4:
Oni estigas ĝin per acidigo de ties iu salo – [[nitrito]] –, ĉar la saloj estas pli stabilaj kombinaĵoj. Dum [[malkombino]] estiĝas – krom akvo – [[nitrata acido]] (HNO<sub>3</sub>) kaj [[nitrogena monoksido]] (NO): <math>\mathrm{3\ HNO_2 \rightarrow HNO_3 + 2\ NO + H_2O}</math>.
Ĝi povas reagi kaj kiel [[oksidado|oksidada]] kaj kiel [[redukto|redukta]] kombinaĵo: La [[nitrogeno|nitrogena]] atomo povas akcepti kaj fordoni elektronojn (ekz. la nitrita acido oksidas la jod-jonon al elementa [[jodo]], dum reduktas la [[bromo]]n al bromjono).
== Vidu ankaŭ ==
* [[Kombinaĵoj de hidrogeno]]
* [[Nitrata acido]]
| |||