Forto de Van-der-Waals: Malsamoj inter versioj

Neniu ŝanĝo en grandeco ,  antaŭ 16 jaroj
malmajuskligo
[nekontrolita versio][nekontrolita versio]
(AAld: + 3 bildoj + 4 eksteraj ligiloj + 1 ligoj + (vidu diskuton))
(malmajuskligo)
La '''van-der-Waals-ligo''' baziĝas je ''van-der-Waals-forto'', kiu estas intermolekula, [[Elektrostatiko|elektrostatika]] interefiko. Ĉe tiu interligo ne okazas elektrontransdono, divido inter la diversaj molekuloj, tiel la ligo estas pli malforta ligo komparante al [[atoma ligo]] kaj [[jona ligo]].
 
La ''van-der-Waals-forto'', nomata post la fizikisto [[Johannes Diderik VANvan DERder WAALSWaals]], aperas ĝenerale inter du molekuloj kaj kaŭzas malfortan ligon inter tiuj. La liberaj elektronoj en unu molekulopovas moviĝi libere en la atomŝelo kaj kaŭzas neegalan, asimetran ŝarĝodividon en la molekulo. Tiel la molekulo preskaŭ iĝas dupolusa kaj estiĝas la ''van-der-Waals-forto'' inter du simile dupolusaj molekuloj.
 
Tiu forto ekzistas en la likva, solida stato de molekuloj kaj ĉe la [[nobla gaso|noblaj gasoj]]. Ĝi kaŭzas la fortigon de la kovalente ligitaj molekuloj. Ĝia specifa apero estas la [[hidrogenligo]].
 
 
''vidu:'' [[Ekvacio de Van-der-Waals]], [[Radiuso de Van-der-Waals]], [[Johannes Diderik VANvan DERder WAALSWaals]], [[elektra dupoluso]]
 
 
201 405

redaktoj