Nitrita acido: Malsamoj inter versioj
| [nekontrolita versio] | [kontrolita revizio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
Linio 4:
Oni estigas ĝin per acidigo de ties iu salo – [[nitrito]] –, ĉar la saloj estas pli stabilaj kombinaĵoj. Dum malkombino estiĝas – krom akvo – [[nitrata acido]] (HNO<sub>3</sub>) kaj [[Nitrata oksido|nitrogena monoksido]] (NO): <math>\mathrm{3\ HNO_2 \rightarrow HNO_3 + 2\ NO + H_2O}</math>.
Ĝi povas reagi kaj kiel [[oksidado|oksidada]] kaj kiel [[redukto|redukta]] kombinaĵo: La [[nitrogeno|nitrogena]] atomo povas akcepti kaj fordoni elektronojn (ekz. la nitrita acido oksidas la jod-jonon al elementa [[jodo]], dum reduktas la [[bromo]]n al bromjono).
==Nitrogenhavaj kombinaĵoj==
{| border="1" cellpadding="4" cellspacing="4" align="center"
|-style="background: blue; color: white"
|colspan="4" style="text-align: center;"|<big><big>'''Neorganikaj Nitrogenaj derivaĵoj'''</big></big>
|-
|HNO||[[Nitrokzilo]]|||N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>.4 SO<sub>3</sub>. 3 H<sub>2</sub>O||[[Nitrosulfata acido]]
|-
|HNO<sub>2</sub>||[[Nitrita acido]]|||3 HCl . 1 HNO<sub>3</sub>||[[Reĝakvo]]
|-
|HNO<sub>3</sub>||[[Nitrata acido]]|||NO||[[Nitrata oksido]]
|-
|H<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>||[[Hiponitrita acido]]|||NO<sub>2</sub>||[[Nitrogena duoksido|Nitrata nitrita oksido]]
|-
|H<sub>3</sub>N||[[Nitrida acido]]|||N<sub>2</sub>O||[[Ridgaso|Nitrita oksido]]
|-
|NH<sub>3</sub>||[[Amoniako]]|||N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>||[[Dunitrogena trioksido]]
|-
|HN<sub>3</sub>||[[Hidrazoata acido]]|||N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>||[[Dunitrogena kvinoksido]]
|}
== Vidu ankaŭ ==
| |||