Redoksa reakcio: Malsamoj inter versioj

34 bitokojn aldonis ,  antaŭ 7 jaroj
sen resumo de redaktoj
e (Kategorio:Kemio forigita; Kategorio:Kemia reakcio aldonita uzante VarmaKato)
Neniu resumo de redakto
'''Redoksa reakcio''' estas [[kemio|kemia]] [[reakcio]] konsistanta el reakciopartoj kiel [[oksidiĝo]] kaj [[oksidigo|redukto]]. Multaj reakcioj en kemio estas redoksaj reakcioj, al tiuj apartenas la reakcioj por produkto de metaloj kaj kemiaj reakcioj ĉe la elektrokemiaj procesoj en la [[baterio]]j.
 
== evoluoEvoluo de redoksa nocio ==
 
pli detale legu ĉe [[oksidigo|oksidiĝo]]
* redukto signifas akcepton de elektronoj, kio signifas malkreskon de [[oksidiĝa nombro]]. (Se io reduktas ion, ĝi mem reduktiĝas.)
 
=== ekzemplojEkzemploj ===
 
* '''forbruligo de metano'''
:: 2 Na + 2 H<sub>2</sub>O → 2 Na<sup>+</sup> + 2 OH<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>
 
== ĝeneraleĜenerale ==
Oni povas antaŭkalkuli per helpo de la [[redoksa potencialo]] de la unuopaj elementoj, kiu materialo reduktas kaj kiu oksidiĝas:
Oni povas formi [[potenciala vico|potencialan vicon]], kiu montras la ''direkton'' de la elektrona transiro.
* noblaj metaloj (pli precize ties jonoj, ekzemple [[arĝento|Ag]]<sup>+</sup>) facile akceptas elektronojn, tiel ili facile reduktiĝas, tiel ili estas bonaj [[oksidenzo]]j.
 
==Vidu ankaŭ==
 
* [[anoksiaj akvoj]]
''vidu:'' [[redoksa potencialo]], [[libera entalpio]], [[redoksa titrado]]
* [[redoksa potencialo]],
* [[libera entalpio]],
* [[redoksa titrado]]
 
[[Kategorio:Kemia reakcio]]
231 482

redaktoj