Redoksa reakcio: Malsamoj inter versioj

'''Redoksa reakcio''' estas [[kemio|kemia]] [[reakcio]] konsistanta el reakciopartoj kiel [[oksidiĝo]] kaj [[oksidigo|redukto]]. Multaj reakcioj en kemio estas redoksaj reakcioj, al tiuj apartenas la reakcioj por produkto de metaloj kaj kemiaj reakcioj ĉe la elektrokemiaj procesoj en la [[baterio]]j.

 

 

pli detale legu ĉe [[oksidigo|oksidiĝo]]

* redukto signifas akcepton de elektronoj, kio signifas malkreskon de [[oksidiĝa nombro]]. (Se io reduktas ion, ĝi mem reduktiĝas.)

 

 

* '''forbruligo de metano'''

:: 2 Na + 2 H₂O → 2 Na⁺ + 2 OH^- + H₂

 

Oni povas antaŭkalkuli per helpo de la [[redoksa potencialo]] de la unuopaj elementoj, kiu materialo reduktas kaj kiu oksidiĝas:

Oni povas formi [[potenciala vico|potencialan vicon]], kiu montras la ''direkton'' de la elektrona transiro.

* noblaj metaloj (pli precize ties jonoj, ekzemple [[arĝento|Ag]]⁺) facile akceptas elektronojn, tiel ili facile reduktiĝas, tiel ili estas bonaj [[oksidenzo]]j.

 

 

[[Kategorio:Kemia reakcio]]