Amonia hipoklorito: Malsamoj inter versioj

[kontrolita revizio][kontrolita revizio]
Enhavo forigita Enhavo aldonita
Nova paĝo kun '{| border="1" cellpadding="4" cellspacing="4" align="right" |-style="background: green; color: white" |colspan="2" style="text-align: center;"|<big><big>'''Amonia hidroksido'''</...'
 
Neniu resumo de redakto
Linio 1:
{| border="1" cellpadding="4" cellspacing="4" align="right"
|-style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;"|<big><big>'''Amonia hidroksidohipoklorito'''</big></big>
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[dosiero:Ammonia Ammonium-2D dimensions.svg|100px]] [[dosiero:HydroxideHypochlorite loneLewis pairs-2DStructures V1.svg|100px]]
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[dosiero:AmmoniaAmmonium-3D-balls.png|200px100px]] [[dosiero:Hypochlorite-3D-vdW.png|100px]]
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[dosiero:Ammonium-3D-vdW.png|100px]] [[dosiero:Hydroxide-3D-balls.png|100px]]
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |Alternativa(j) nomo(j)
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" |{{el}}Hidroksido de amonio
|-
||[[Kemia formulo]]||'''|{{el}}<big><center>'''NH<sub>4</sub>OH</center></big>'''
|-
|[[CAS-numero|CAS-numero-kodo]]||{{el}}[http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=1336-21-6 1336-21-6]
|-
|[[ChemSpider|ChemSpider kodo]]||{{el}}[http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.14218.html 14218]
|-
|[[PubChem|PubChem-kodo]]||{{el}}[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14923 14923]
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Fizikaj proprecoj'''
|-
|[[Aspekto]]||{{el}}Senkolora likvaĵo, akrodora
|-
|[[Mola maso]]||{{el}}35.04 g mol<sup>-1</sup>
|-
|[[Denseco]]||{{el}}{{el}}0.91 g/cm3 (25 %)
{{el}}0.88 g/cm3 (32 %) g/cm<sup>3</sup> (likva)
|-
|[[Fandopunkto]]||{{el}}{{el}}−57.5 °C
(−71.5 °F; 215.7 K) (25%)
{{el}}−91.5 °C (32%)
|-
|[[Bolpunkto]]||{{el}}{{el}}37.7 °C (99.9 °F; 310.8 K) (25%)<br>{{el}} 24.7 °C (32%)
|-
|[[Solvebleco]]||{{el}}{{el}}Akvo: Tre solvebla
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Deklaroj pri Risko kaj Sekureco|'''Sekurecaj Indikoj''']]
|-
|[[Listo da R-Deklaroj|Risko]]||{{el}}[[Listo da R-Deklaroj#R34|R34]]<br>{{el}}[[Listo da R-Deklaroj#R50|R50]]
|-
|[[Listo da S-Deklaroj|Sekureco]]||{{el}}[[Listo da S-Deklaroj#S(S1/2)|S(S1/2)]]<br>{{el}}[[Listo da S-Deklaroj#S26|S26]]<br>{{el}}[[Listo da S-Deklaroj#S36/37/39|S36/37/39]]<br>{{el}}[[Listo da S-Deklaroj#S45|S45]]<br>{{el}}[[Listo da S-Deklaroj#S61|S61]]
|- style="background: yellow; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Ŝablono:Danĝerosimboloj|'''Pridanĝeraj indikoj''']]
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" | [[Ŝablono:Danĝerosimboloj|'''Danĝero''']] {{Danĝerosimboloj|C|N}}
|}
 
'''Amonia hipoklorito''' aŭ <big>'''NH<sub>4</sub>ClO'''</big> estas neorganika salo ĝermocida rezulte de kombinado inter la [[amonia hidroksido]] kaj la "kalcia hipoklorito"<ref>[https://books.google.com.br/books?id=MxkSBQAAQBAJ&pg=PA3&dq=ammonium+hypochlorite&hl=pt-BR&sa=X&ei=tFyZVaWVHIO8ggT69b2oCw&ved=0CGEQ6AEwBg#v=onepage&q=ammonium%20hypochlorite&f=false Gravimetric Analysis: International Series of Monographs in ..., Volume 7], László Erdey</ref>.
'''Amonia hidroksido''' aŭ <big>NH<sub>4</sub>OH</big>, ankaŭ konata kiel '''amoniakvo''', '''amonia likvoro''' aŭ simple [[amonio]] estas akva solvaĵo de [[amonio]]. Amonia hidroksido estas senkolora likvaĵo, kun forta odoro je [[amoniako]], irita al la okuloj kaj potence damaĝa al humidaj buŝo kaj nazo, gorĝo kaj pulmoj kiam ĝiaj vaporoj estas inhalitaj.
 
<font color=green>
Koncentrita amonia hidroksido havas multajn industriajn uzojn, samkiel manufakturado de [[rajon]]o, [[sterko]]j, dolĉaj trinkaĵoj, [[kaŭĉuko]]j, farmaciaĵoj, lubrikigaj sapoj, farboj, eksplodaĵoj kaj doma purigado. Kvankam la esprimo amonia hidroksido sugestas [[alkalo]]n kun komponado [NH<sub>4</sub>]<sup>+</sup>OH<sup>-</sup>], ĝi fakte estas neebla izoli specimenojn kun NH<sub>4</sub>OH pro tio ke ĉi-tiuj jonoj ne entenas signifoplenan frakcion de la totala kvanto de amonio escepte de treege diluitaj solvaĵoj.
<center>
<big>'''
Ca(ClO)<sub>2</sub> + 2 NH<sub>4</sub>OH = Ca(OH)<sub>2</sub> + 2 NH<sub>4</sub>ClO'''</big>
</center>
</font color=green>
 
La amonia hipoklorito estas salo el bazo kaj acido malfortaj, kie la dissociiĝa konstanto de la NH<sub>3</sub> egavaloras al 1.8 x 10<sup>-5</sup> kaj de la [[hipoklorita acido]] estas 3.5 x 10<sup>-5</sup>. La amonia kipoklorito malkomponiĝas per varmigo laŭ la reakcio:
Doma amoniakosolvaĵo estas diluita amonia hidroksido, uzata kiel ingredienco en pluraj aliaj purigagentoj, inkluzive de multaj formulaĵoj por fenestropurigado. Ĝi estas komercita pura, kun [[citrono|citronesenco]] (ĝenerale flave kolorigita) aŭ kun pinesencoj (verdkolora).
 
<font color=green>
<center>
<big>'''
3 NH<sub>4</sub>ClO + 2 NH<sub>3</sub> = 3 NH<sub>4</sub>Cl + N<sub>2</sub> + 3 H<sub>2</sub>O
</big>
</center>
</font color=green>
 
==Literaturo==
{{el}} [http://www.nature.com/nature/journal/v201/n4919/abs/201622a0.html Nature]
{{el}} [https://books.google.com.br/books?id=Y5dthcB1oDcC&pg=PA34&lpg=PA34&dq=ammonium+hydroxide+chest+of+books&source=bl&ots=NxoutUD3Zr&sig=7YMqyRSj-cde1aKc39EmpP9Ĥn8&hl=pt-BR&sa=X&ei=eEqZVcfTIYakNs7LgoAI&ved=0CGIQ6AEwCQ#v=onepage&q=ammonium%20hydroxide%20chest%20of%20books&f=false HowDunit - The Book of Poisons], Serita Stevens,Anne Bannon
{{el}} [https://books.google.com.br/books?id=f7-0_3RĝmUCF5wTZ_HqInUC&pg=PA64PA28&dq=ammonium+hydroxide+chemistryhypochlorite&hl=pt-BR&sa=X&ei=LE2ZVYHMAoirNrT5u5ACGGeZVfSNDcWngwT7-4HICQ&ved=0CCUQ6AEwAQ0CC4Q6AEwADgK#v=onepage&q=ammonium%20hydroxide%20chemistry20hypochlorite&f=false ChemistrySpectral Properties of Lipids], Richard John Hamilton
{{el}} [https://books.google.com.br/books?id=EpxSzteNvMYCIBESYmQcb0sC&pg=PA660PA1009&dq=ammonium+hydroxide+chemistryhypochlorite&hl=pt-BR&sa=X&ei=LE2ZVYHMAoirNrT5u5ACcfaZVbSBH8jt-QHsjIK4Ag&ved=0CDEQ6AEwAw0CCsQ6AEwAA#v=onepage&q=ammonium%20hydroxide%20chemistry20hypochlorite&f=false General Chemistry and Chemical Reactivity, Enhanced Edition], LinusJohn Kotz, Paul Treichel, John PaulingTownsend
{{el}} [https://books.google.com.br/books?id=mTHQB7MkUFsC4ewS-AqdCM0C&pg=PA906PA73&dq=ammonium+hydroxide+chemistryhypochlorite&hl=pt-BR&sa=X&ei=LE2ZVYHMAoirNrT5u5ACcfaZVbSBH8jt-QHsjIK4Ag&ved=0CDkQ6AEwBA0CDUQ6AEwAQ#v=onepage&q=ammonium%20hydroxide%20chemistry20hypochlorite&f=false OrganicWiley ChemistryGuide to Chemical Incompatibilities], WilliamRichard Brown,P. Christopher FootePohanish, Brent Iverson,Stanley EricA. AnslynGreene
{{el}} [https://books.google.com.br/books?id=DFOeUTTAZOMCvWxnBgAAQBAJ&pg=PA120PT21&dq=ammonium%22ammonium+hydroxide+chemistryhypochlorite%22&hl=pt-BR&sa=X&ei=LE2ZVYHMAoirNrT5u5ACHvmZVYD0AsO8ggTj74HQDQ&ved=0CFgQ6AEwCA0CCYQ6AEwAA#v=onepage&q=ammonium%20hydroxide22ammonium%20chemistry20hypochlorite%22&f=false ChemistryStorck Guide: AStowage Concise& RevisionSegregation Courseto forIMDG Ĉc],Code Anne(Amdt. Tindale37-14)]
 
{{el}} [https://books.google.com.br/books?id=yb9xTj72vNAC&pg=PA211&dq=ammonium+hydroxide+history&hl=pt-BR&sa=X&ei=TFGZVZxugZ02yryB8AQ&ved=0CBwQ6AEwAA#v=onepage&q=ammonium%20hydroxide%20history&f=false The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide], Robert E. Krebs
==Referencoj==
{{el}} [https://books.google.com.br/books?id=mGcoAgAAQBAJ&pg=PA33&dq=ammonium+hydroxide+history&hl=pt-BR&sa=X&ei=xFOZVerlJYWlNr37gvgC&ved=0CCwQ6AEwAg#v=onepage&q=ammonium%20hydroxide%20history&f=false A Laboratory History of Narcotics, Vol. 1 Amphetamines and Derivatives], Jared Ledgard
{{reflist}}
 
{{Portalo|Kemio}}
 
 
 
{{ĝermo|kemio}}