Vikipedio

Natria per-tekneciato: Malsamoj inter versioj

Browse history interactively
(Rigardi ŝanĝojn inter stabila kaj nuna versioj)
[kontrolita revizio][kontrolita revizio]
Iru al sekvanta ŝanĝo →
Enhavo forigita Enhavo aldonita
VidaVikiteksto
Nova paĝo kun '{| border="1" cellpadding="4" cellspacing="4" align="right" |-style="background: green; color: white" |colspan="2" style="text-align: center;"|<big><big>'''Natria per-tekcneciato...'
 
Neniu resumo de redakto
Linio 46:
|}
 
'''Natria per-tekcneciato''', '''per-tekcneciato de natrio''' aŭ <big>'''NaTcO<sub>4</sub>'''</big> estas kemia [[oksigeno|okso|komponaĵo]] de [[natrio]] kaj [[teknecio]]. Ĝi preparatas pere de reakcio inter la teknecia oksido aŭ tekneciata acido kaj [[natria hidroksido|kaŭstika sodo]]. Ĉi-senkolora salo konsistas je anjono [TcO<sub>4</sub>]<subsup>-</subsup> kaj katjono Na<sub>+</sub>.
 
Ĝia radioaktiva anjono konata kiel <sup>99m</sup>[TcO<sub>4</sub>]<subsup>-</subsup> estas grava radiofarmaciaĵo por diagnoza uzo. La avantaĝo de tiu radioaktiva substanco estas ĝia [[duoniĝa tempo|duonvivo]] je 6 horoj kaj la malalta ekspozicio al la paciento, kiu permesas aplikaĵoj je pli ol 30 milikurioj<ref>[http://dwb4.unl.edu/Chem/CHEM869Z/CHEM869ZLinks/www.ra.utk.edu/ora/sections/compliances/radsaf/basic.html Kurio], kies simbolo estas Ci, ests mezurunuo de radioaktiveco nomata omaĝe al [[Pierre Curie]] kaj [[Marie Curie]], kiu difinas la mason da radia emisio laŭ ekvilibro kun unu gramo da elemento
 
[[radiumo]].</ref>.
Linio 63:
 
==Kemiaj proprecoj==
La pertekneciatoj aŭ [TcO<sub>4</sub>]<subsup>-</subsup> estas la deirmaterialo por la plejmulto el la kemio de la teknecio. La pertekneciataj saloj ĝenerale estas senkoloraj. [TcO<sub>4</sub>]<subsup>-</subsup> produktiĝas per oksidigo de la teknecio kaj [[nitrata acido]] aŭ kun [[hidrogena peroksido]]
 
<big><center><math>\mathrm{2\;Tc + 2\;HNO_3 + 6\;H_2O_2 \longrightarrow 2\;HTcO_4 + 2\;NO_2\uparrow + 6\;H_2O}</math></center></big>
Linio 69:
<big><center><math>\mathrm{Tc + 7\;HNO_3 \longrightarrow HTcO_4 + 7\;NO_2\uparrow + 3H_2O}</math></center></big>
 
La pertekneciata anjono estas simila al permanganata anjono, sed ĝi estas pli malforta oksidigagento. Ĝi estas [[kvaredro|kvaredra]] kaj [[Diamagnetismo|diamagneta]]. La norma elektroda potencialo por TcO<sub>4</sub><subsup>-</subsup>/TcO<sub>2</sub><subsup>-</subsup> estas nur +0,738 V en acida medio, kiam komparata al +1,695 por MnO<sub>4</sub><subsup>-</subsup>/MnO<sub>2</sub><subsup>-</subsup>. Pro ĝia malforta oksidiga povo, [TcO<sub>4</sub>]<subsup>-</subsup> estas stabila en alkala solvaĵo. [TcO<sub>4</sub>]<subsup>-</subsup> estas pli simila al [ReO<sub>4</sub>]<subsup>-</subsup>. Depende de la reduktagento, [TcO<sub>4</sub>]<subsup>-</subsup> povas konvertiĝi al derivaĵoj enhavanta Tc(VI), Tc(V) kaj Tc(IV). Pro malesto de fortaj kompleksigaj [[ligento]]j, TcO<sub>4</sub><subsup>-</subsup> reduktiĝas al oksidonombro +4 pere de formado de TcO<sub>2</sub> hidrato.
 
==Literaturo==
Elŝutita el "https://eo.wikipedia.org/wiki/Natria_per-tekneciato"