Natria oksalato: Malsamoj inter versioj
[kontrolita revizio] | [kontrolita revizio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
Neniu resumo de redakto |
KuBOT (diskuto | kontribuoj) e Roboto: anstataŭigo de "Ŝablono:El" per "Ŝablono:EL" (laŭ VP:AA); kosmetikaj ŝanĝoj |
||
Linio 3:
|colspan="2" style="text-align: center;"|<big><big>'''Natria oksalato'''</big></big>
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Kemia strukturo de la<br>Natria oksalato'''
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''3D Kemia strukturo de la<br>Natria oksalato'''
Linio 13:
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Alternativa(j) nomo(j)'''
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|{{
|-
||[[Kemia formulo]]||{{
|-
|[[CAS-numero|CAS-numero-kodo]]||{{
|-
|[[ChemSpider|ChemSpider kodo]]||{{
|-
|[[PubChem|PubChem-kodo]]||{{
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Fizikaj proprecoj'''
|-
|[[Mola maso]]||{{
|-
|[[Simplified molecular-input line-entry system|Smiles]]||{{
|-
|[[Denseco]]||{{
|-
|[[Refrakta indico]]||{{
|-
|[[Fandopunkto]]||{{
|-
|[[Solvebleco]]||{{
|-
|[[Solvebleco]]||{{
|-
|'''Merck Index'''||{{
|-
|[[Mortiga dozo (LD50)]]||{{
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Deklaroj pri Risko kaj Sekureco|'''Sekurecaj Indikoj''']]
|-
|[[Listo da R-Deklaroj|Risko]]||{{
|-
|[[Listo da S-Deklaroj|Sekureco]]||{{
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Ŝablono:Danĝerosimboloj|'''Pridanĝeraj indikoj''']]
Linio 54:
|}
'''Natria oksalato''', '''oksalato de natrio''' aŭ <big>'''Na<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O4'''</big> estas [[natrio|natria]] salo de [[oksalata acido]], blanka substanco, senodora pulvoro, kiu malkomponiĝas je 250–270
== Sintezo ==
{{
<big><center><math>\mathrm{ H_2C_2O_4 + 2 \ NaOH \longrightarrow \ Na_2C_2O_4 + 2 \ H_2O}</math> </center></big>
{{
<big><center><math>\mathsf{ Na_2CO_3 + H_2C_2O_4 \ \xrightarrow{}\ Na_2C_2O_4 + CO_2\uparrow + H_2O }</math></center></big>
{{
<big><center><math>\mathrm{C_2H_2O_4\ +\ 2\ NaOH\longrightarrow\ \underset{natria\;oksalato}{Na_2C_2O_4}\ +\ 2\ H_2O}</math></center></big>
{{
<big><center><math>\mathrm{2\ HCOONa\ \longrightarrow\ \underset{natria\;oksalato}{Na_2C_2O_4}\ +\ H_2}</math></center></big>
== Reakcioj ==
{{
<big><center><math>\mathrm{ Na_2C_2O_4 \ \xrightarrow {\ 290^{o} \ C\ } \ \underset{natria\;karbonato}{Na_2CO_3} + CO}</math></center></big>
{{
<big><center><math>\mathrm{ 5\;Na_2C_2O_4 + 2\;KMnO_4 + 8\;H_2SO_4 \longrightarrow }</math></center></big>
<br><big><center><math>\mathrm{\ \xrightarrow { } K_2SO_4 + 5\;Na_2SO_4 + 2\;MnSO_4 + 10\;CO_2 \uparrow + 8\;H_2O }</math></center></big>
== Biologiaj activecoj ==
Tiel kiel aliaj oksalatoj, natria oksalato estas toksa al homoj. Ĝi povas kaŭzi brulvundojn en la buŝo, gorĝo kaj stomako; sanga vomado, kapdoloro, muskolaj [[kramfo]]j kaj [[konvulsio]]j; falo en sangopremo, korfiasko, ŝoko, [[komo]] kaj ebla morto. Ingestado inter 10 kaj 15 gramoj per kilogramo estas konsiderata mortiga por homoj.
Samkiel citratoj, oksalatoj povas uzati por forigo de kalciaj jonoj (Ca<sup>2+</sup>) el la sangoplasmo. Ĝi ankaŭ malpermesas sangokoaguliĝon. Rimarku ke per forigo de kalciaj jonoj el la sango, natria oksalato povas difekti cerbofunkcion kaj plialtigi kalciajn deponejojn sur la [[reno]]j.
== Youtube ==
{{
{{
== Literaturo ==
{{
{{
{{
{{
{{
{{
{{
{{Ŝablono:Neorganikaj saloj de natrio}}
{{Ŝablono:Organikaj saloj de natrio}}
== Referencoj ==
{{referencoj|3}}
|