Natria oksalato: Malsamoj inter versioj

[kontrolita revizio][kontrolita revizio]
Enhavo forigita Enhavo aldonita
Neniu resumo de redakto
KuBOT (diskuto | kontribuoj)
e Roboto: anstataŭigo de "Ŝablono:El" per "Ŝablono:EL" (laŭ VP:AA); kosmetikaj ŝanĝoj
Linio 3:
|colspan="2" style="text-align: center;"|<big><big>'''Natria oksalato'''</big></big>
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[dosieroDosiero:Sodium oxalate 2.png|200px]]
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Kemia strukturo de la<br>Natria oksalato'''
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[dosieroDosiero:Sodium oxalate 3.png|200px]]
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''3D Kemia strukturo de la<br>Natria oksalato'''
Linio 13:
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Alternativa(j) nomo(j)'''
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|{{elEL}}{{elEL}}Dunatria oksalato {{elEL}}Natria salo de [[oksalata acido]]
|-
||[[Kemia formulo]]||{{elEL}}<big><center>'''Na<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O4'''</center></big>
|-
|[[CAS-numero|CAS-numero-kodo]]||{{elEL}}{{elEL}}[http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=62-76-0 62-76-0]
|-
|[[ChemSpider|ChemSpider kodo]]||{{elEL}}{{elEL}}[http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.5895.html 5895]
|-
|[[PubChem|PubChem-kodo]]||{{elEL}}{{elEL}}[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6125 6125]
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Fizikaj proprecoj'''
|-
|[[Mola maso]]||{{elEL}}{{elEL}}133.999 g mol−1 g mol<sup>-1</sup>
|-
|[[Simplified molecular-input line-entry system|Smiles]]||{{elEL}}{{elEL}}C(=O)(C(=O)<br>[O-])[O-].[Na+].[Na+]
|-
|[[Denseco]]||{{elEL}}{{elEL}}2.34 g/cm<sup>3</sup>
|-
|[[Refrakta indico]]||{{elEL}}{{refraktindico|T=20|λ=761|k=4.0|1.48}}
|-
|[[Fandopunkto]]||{{elEL}}{{elEL}}260 &nbsp;°C (500 &nbsp;°F;<br>533 K) (malkomponiĝas)
|-
|[[Solvebleco]]||{{elEL}}{{elEL}}[[Akvo]]:2.69 g/100 mL (0 &nbsp;°C){{elEL}}3.7 g/100 mL (20 &nbsp;°C){{elEL}}6.25 g/100 mL (100 &nbsp;°C)
|-
|[[Solvebleco]]||{{elEL}}{{elEL}}[[Formiata acido]]: solvebla {{elEL}}[[Etanolo]]: nesolvebla {{elEL}}[[duetila etero|Etero]]: nesolvebla
|-
|'''Merck Index'''||{{elEL}}{{elEL}}14,8650 {{elEL}}15,8781
|-
|[[Mortiga dozo (LD50)]]||{{elEL}}{{elEL}}11160 mg/kg (muso, buŝa)
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Deklaroj pri Risko kaj Sekureco|'''Sekurecaj Indikoj''']]
|-
|[[Listo da R-Deklaroj|Risko]]||{{elEL}}{{elEL}}[[Listo da R-Deklaroj#R21|R21]] [[Listo da R-Deklaroj#R22|R22]] [[Listo da R-Deklaroj#R34|R34]]
|-
|[[Listo da S-Deklaroj|Sekureco]]||{{elEL}}{{elEL}}[[Listo da S-Deklaroj#S2|S2]] [[Listo da S-Deklaroj#S24|S24]] [[Listo da S-Deklaroj#S25|S25]]<br>[[Listo da S-Deklaroj#S26|S26]] [[Listo da S-Deklaroj#S36/37/39|S36/37/39]]
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Ŝablono:Danĝerosimboloj|'''Pridanĝeraj indikoj''']]
Linio 54:
|}
 
'''Natria oksalato''', '''oksalato de natrio''' aŭ <big>'''Na<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O4'''</big> estas [[natrio|natria]] salo de [[oksalata acido]], blanka substanco, senodora pulvoro, kiu malkomponiĝas je 250–270 &nbsp;°C. Dunatria oksalato povas agi kiel reduktagento, kaj uzatas kiel primara normo por normigo de solvaĵoj de [[kalia permanganato]]<ref>[https://books.google.com.br/books?id=Ĉ0QPbyFQ3MC&pg=PA398&dq=sodium+oxalate+potassium+permanganate&hl=en&sa=X&ved=0CCkQ6AEwAWoVChMIw9rcosOLyAIVzwjbCh2APwnZ#v=onepage&q=sodium%20oxalate%20potassium%20permanganate&f=false Advanced Engineering Chemistry], Manas Senapati</ref>, indikita de la dana kemiisto S. P. L. Sørensen ([[1868]]-[[1939]]). Natria oksalato trovatas kiel natura erco en la mineralo natroksalato<ref>[http://www.webmineral.com/data/Natroxalate.shtml#.VgG7HLN3mt8 Webmineral]</ref>. Ĝi estas rare trovata kaj limigita al la solaj natriaj kondiĉoj de la ultra-alkalaj pegmatitoj<ref>[http://geology.com/rocks/pegmatite.shtml Geology]</ref>.
 
== Sintezo ==
{{elEL}}Neŭtraliga reakcio inter [[oksalata acido]] kaj [[natria hidroksido]]:
<big><center><math>\mathrm{ H_2C_2O_4 + 2 \ NaOH \longrightarrow \ Na_2C_2O_4 + 2 \ H_2O}</math> </center></big>
 
{{elEL}}Reakcio inter [[natria karbonato]] kaj [[oksalata acido]]:
<big><center><math>\mathsf{ Na_2CO_3 + H_2C_2O_4 \ \xrightarrow{}\ Na_2C_2O_4 + CO_2\uparrow + H_2O }</math></center></big>
 
{{elEL}}Per reakcio inter [[oksalata acido]] kaj [[natria hidroksido]]:
<big><center><math>\mathrm{C_2H_2O_4\ +\ 2\ NaOH\longrightarrow\ \underset{natria\;oksalato}{Na_2C_2O_4}\ +\ 2\ H_2O}</math></center></big>
 
{{elEL}}Per termolizo de la [[natria formiato]]:
<big><center><math>\mathrm{2\ HCOONa\ \longrightarrow\ \underset{natria\;oksalato}{Na_2C_2O_4}\ +\ H_2}</math></center></big>
 
== Reakcioj ==
{{elEL}}Kiam hejtata, natria oksalato malkomponiĝas en [[natria karbonato]] kaj [[karbona unuoksido]]:
<big><center><math>\mathrm{ Na_2C_2O_4 \ \xrightarrow {\ 290^{o} \ C\ } \ \underset{natria\;karbonato}{Na_2CO_3} + CO}</math></center></big>
 
{{elEL}}Natria oksalato uzatas por normigado de solvaĵoj de [[kalia permanganato]]:
<big><center><math>\mathrm{ 5\;Na_2C_2O_4 + 2\;KMnO_4 + 8\;H_2SO_4 \longrightarrow }</math></center></big>
<br><big><center><math>\mathrm{\ \xrightarrow { } K_2SO_4 + 5\;Na_2SO_4 + 2\;MnSO_4 + 10\;CO_2 \uparrow + 8\;H_2O }</math></center></big>
 
== Biologiaj activecoj ==
Tiel kiel aliaj oksalatoj, natria oksalato estas toksa al homoj. Ĝi povas kaŭzi brulvundojn en la buŝo, gorĝo kaj stomako; sanga vomado, kapdoloro, muskolaj [[kramfo]]j kaj [[konvulsio]]j; falo en sangopremo, korfiasko, ŝoko, [[komo]] kaj ebla morto. Ingestado inter 10 kaj 15 gramoj per kilogramo estas konsiderata mortiga por homoj.
 
Samkiel citratoj, oksalatoj povas uzati por forigo de kalciaj jonoj (Ca<sup>2+</sup>) el la sangoplasmo. Ĝi ankaŭ malpermesas sangokoaguliĝon. Rimarku ke per forigo de kalciaj jonoj el la sango, natria oksalato povas difekti cerbofunkcion kaj plialtigi kalciajn deponejojn sur la [[reno]]j.
 
== Youtube ==
{{elEL}} [https://www.youtube.com/watch?v=dFxsqQwBwss Preparation of Sodium oxalate]
{{elEL}} [https://www.youtube.com/watch?v=ysBE6GMutpI How to Treat Kidney Stones with Diet]
 
== Literaturo ==
{{elEL}} [http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB5369366.htm Chemical Book]
{{elEL}} [http://www.scbt.com/pt/datasheet-203396-sodium-oxalate.html Santa Cruz Biotechnology]
{{elEL}} [http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01650a007 ACS Publications]
{{elEL}} [https://books.google.com.br/books?id=ViOMjoLKB1gC&pg=PA38&lpg=PA38&dq=sodium+oxalate+uses&source=bl&ots=gstWhL7QoB&sig=Bq0DACCRvYLyciOnDB7LixTql4g&hl=pt-BR&sa=X&ved=0CCMQ6AEwATgKahUKEwjeo9XCuovIAĥCuhoKHYpNBzI#v=onepage&q=sodium%20oxalate%20uses&f=false A Manual for the Chemical Analysis of Metals]
{{elEL}} [https://books.google.com.br/books?id=kvNMTxUclCcC&pg=PA49&dq=sodium+oxalate+uses&hl=pt-BR&sa=X&ved=0CEIQ6AEwBmoVChMIlZLA17qLyAIVSDwaCh27BAI9#v=onepage&q=sodium%20oxalate%20uses&f=false Comparison of redox standards, Edição 24], K. M. Sappenfield, G. Marinenko, John Louis Hague, Institute for Basic Standards (U.S.)
{{elEL}} [https://books.google.com.br/books?id=D1umBgAAQBAJ&pg=PA82&dq=sodium+oxalate+uses&hl=pt-BR&sa=X&ved=0CEwQ6AEwB2oVChMIlZLA17qLyAIVSDwaCh27BAI9#v=onepage&q=sodium%20oxalate%20uses&f=false Linne & Ringsrud's Clinical Laboratory Science: The Basics and Routine ...], Mary Louise Turgeon
{{elEL}} [https://books.google.com.br/books?id=ewXC_EtZGhwC&pg=PA167&dq=sodium+oxalate+uses&hl=pt-BR&sa=X&ved=0CFQQ6AEwCGoVChMIlZLA17qLyAIVSDwaCh27BAI9#v=onepage&q=sodium%20oxalate%20uses&f=false Handbook of Flotation Reagents: Chemistry, Theory and Practice: Volume 2 ...], Srdjan M. Bulatovic
 
{{Ŝablono:Neorganikaj saloj de natrio}}
{{Ŝablono:Organikaj saloj de natrio}}
 
== Referencoj ==
{{referencoj|3}}