Kemia reakcio: Malsamoj inter versioj
| [nekontrolita versio] | [nekontrolita versio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
Leyo (diskuto | kontribuoj) e formato de la minuso |
Leyo (diskuto | kontribuoj) e formato de la minuso |
||
Linio 22:
* '''[[Redoksa reakcio|Redoksaj reakcioj]]''', en kiuj okazas ŝanĝoj je la [[oksidiĝa nombro]] de atomoj en implikitaj specioj. Tiujn reakciojn oni povas interpreti kiel transigojn de elektronoj inter diversaj molekulaj lokoj aŭ specioj. Tipa ekzemplo de redoksa reakcio estas:
:2 S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup>(aq) + I<sub>2</sub>(aq) → S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup>(aq) + 2 I<sup>−</sup>(aq)
en kiu I<sub>2</sub> reduktiĝas al I<sup>−</sup> kaj S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>
* '''[[Bruligaĵo]]''', speco de redoksa reakcio en kiu bruligebla substanco kombiniĝas kun oksidiga elemento, kutime oksigeno, por generi varmon kaj formi oksidigitajn produktojn. La termino bruligado kutime uziĝas nur por grandskala oksidigo de tutaj molekuloj, t.e. regata oksidigo de unuopa funkcia grupo ne estas bruligado.
::C<sub>10</sub>H<sub>8</sub>+ 12 O<sub>2</sub> → 10 CO<sub>2</sub> + 4 H<sub>2</sub>O
| |||