Natria selenato: Malsamoj inter versioj
| [nekontrolita versio] | [nekontrolita versio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
PNG -> SVG (GlobalReplace v0.6.5) |
KuBOT (diskuto | kontribuoj) e Anstataŭigo de ne plu uzota Ŝablono:EL; vidu VP:DT en Marto 2017 |
||
Linio 60:
== Sintezo ==
<big><center><math>\mathsf{Se + 6\;HNO_3 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_4 + 6\;NO_2\uparrow + CO_2\uparrow + H_2O }</math></center></big>
▲{{EL}}Dissolvado de seleno en koncentritaj alkalaj solvaĵoj kune kun [[hidrogena peroksido]]:
<big><center><math>\mathsf{Se + 2\;NaOH + 3\;H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_4 + 4\;H_2O }</math></center></big>
▲{{EL}}Traktado de selenata acido kaj [[natria karbonato]]:
<big><center><math>\mathrm{H_2SeO_4 + Na_2CO_3 \longrightarrow Na_2SeO_4 + CO_2 + H_2O}</math></center></big>
▲{{EL}}Reakcio inter natria selenito kaj [[hidrogena peroksido]]:
<big><center><math>\mathsf{Na_2SeO_3 + H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_4 + H_2O }</math></center></big>
▲{{EL}}Oksidigo de natria selenito:
<big><center><math>\mathsf{2\;Na_2SeO_3 + O_2 \ \xrightarrow{700-750^oC}\ 2\;Na_2SeO_4 }</math></center></big>
▲{{EL}}Elektrolizo de solvaĵo da natria selenito:
<big><center><math>\mathsf{Na_2SeO_3 + H_2O \ \xrightarrow{e^-}\ Na_2SeO_4 + H_2\uparrow }</math></center></big>
▲{{EL}}Neŭtraliga reakcio de selenata acido kaj [[natria hidroksido]]:
<big><center><math>\mathsf{H_2SeO_4 + 2\;NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_4 + 2\;H_2O }</math></center></big>
▲{{EL}}Traktado de [[natria karbonato]] kun selenata acido:
<big><center><math>\mathsf{H_2SeO_4 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_4 + CO_2\uparrow }</math></center></big>
== Reakcioj ==
<big><center><math>\mathsf{2\;Na_2SeO_4 \ \xrightarrow{500^oC}\ 2\;Na_2SeO_3 + O_2 }</math></center></big>
▲{{EL}}La kristala salo estiĝas per hejtado kaj vakua sekigo:
<big><center><math>\mathsf{Na_2SeO_4\cdot 10H_2O \ \xrightarrow{200^oC, vakuo}\ Na_2SeO_4 + 10H_2O }</math></center></big>
▲{{EL}}Per selenata acido ĝi estigas acidan salon de la respektiva acido:
<big><center><math>\mathsf{Na_2SeO_4 + H_2SeO_4 \ \xrightarrow{}\ 2\;NaHSeO_4 }</math></center></big>
▲{{EL}}Ĝi estas forta [[oksidigo|oksidigagento]]:
<big><center><math>\mathsf{Na_2SeO_4 + 4\;HCl \ \xrightarrow{100^oC}\ SeO_2 + Cl_2\uparrow + 2\;NaCl + 2H_2O }</math></center></big>
▲{{EL}}Per [[hidrogeno]] ĝi reduktiĝas al natria selenido:
<big><center><math>\mathsf{Na_2SeO_4 + 4\;H_2 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ Na_2Se + 4\;H_2O }</math></center></big>
▲{{EL}}Ĝi partoprenas en reakcio pri duobla interŝanĝo kun baria klorido:
<big><center><math>\mathsf{Na_2SeO_4 + BaCl_2 \ \xrightarrow{}\ BaSeO_4\downarrow + 2\;NaCl}</math></center></big>
▲{{EL}}Ĝi reakcias kun sulfura trioksido:
<big><center><math>\mathsf{Na_2SeO_4 + SO_3 \ \xrightarrow{110^oC}\ Na_2SO_4 + SeO_3 }</math></center></big>
== Literaturo ==
{{Ŝablono:Neorganikaj saloj de natrio}}
| |||