Natria superoksido: Malsamoj inter versioj
| [nekontrolita versio] | [nekontrolita versio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
Leyo (diskuto | kontribuoj) e formato de la minuso |
KuBOT (diskuto | kontribuoj) e Anstataŭigo de ne plu uzota Ŝablono:EL; vidu VP:DT en Marto 2017 |
||
Linio 53:
== Sintezo ==
<big><center><math>\mathsf{Na_2O_2 + O_2 \ \xrightarrow{450^oC, premo}\ 2\ NaO_2 }</math></center></big>
▲{{EL}}Ĝi same prepareblas per zorga oksigenigo en [[amoniako|amonia]] solvaĵo de [[natrio]]:
<big><center><math>\mathsf{Na + O_2 \ \xrightarrow{amoniako}\ \ NaO_2 }</math></center></big>
== Reakcioj ==
<big><center><math>\mathsf{2\ NaO_2 \ \xrightarrow{400^oC-675^oC}\ Na_2O_2 + O_2\uparrow }</math></center></big>
▲{{EL}}Ĝi malkomponiĝas per interagado kun akvo:
<big><center><math>\mathsf{2\ NaO_2 + 2\ H_2O \ \xrightarrow{\ }\ 2\ NaOH + H_2O_2 + O_2\uparrow }</math></center></big>
▲{{EL}}En la ĉeesto de katalizilo MnO<sub>2</sub>, la reakcio okazas laŭ la malsupra skemo:
<big><center><math>\mathsf{4\ NaO_2 + 2\ H_2O \ \xrightarrow{MnO_2}\ 4\ NaOH + 3\ O_2\uparrow }</math></center></big>
▲{{EL}}Natria superoksido reakcias kun [[klorida acido]]:
<big><center><math>\mathsf{4\ NaO_2 + 4\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ 4\ NaCl + 2\ H_2O + 3\ O_2\uparrow }</math></center></big>
▲{{EL}}Ĝi estas atakata de [[karbona duoksido]]:
<big><center><math>\mathsf{4\ NaO_2 + 2\ CO_2 \ \xrightarrow{\ }\ 2\ Na_2CO_3 + 3\ O_2\uparrow }</math></center></big>
▲{{EL}}Kiam hejtata, ĝi reakcias kun [[karbona unuoksido]]:
<big><center><math>\mathsf{2\ NaO_2 + CO \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_2CO_3 + O_2\uparrow }</math></center></big>
▲{{EL}}Natria superoksido estas forta oksidigagento:
<big><center><math>\mathsf{4\ NaO_2 + 3\ C \ \xrightarrow{100^oC}\ 2\ Na_2CO_3 + CO_2\uparrow }</math></center></big>
▲{{EL}}Kun [[aluminio]] ĝi estigas [[natria aluminiato|natrian aluminiaton]]:
<big><center><math>\mathsf{NaO_2 + Al \ \xrightarrow{100^oC}\ 2\ NaAlO_2 }</math></center></big>
Linio 88 ⟶ 80:
== Literaturo ==
{{Neorganikaj saloj de natrio}}
| |||