Natria nitrito: Malsamoj inter versioj

20 bitokojn forigis ,  antaŭ 3 jaroj
e
sen resumo de redaktoj
e
|-
|[[PubChem|PubChem-kodo]]||
* [https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24269 24269]
* [https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/23668193 23668193]
|- style="background: green; color: white"
* [[Akvo]]:71.4 g/100 mL (0 °C)
* 84.8 g/100 mL (25 °C)
* 160 g/100 mL (100 °C)
|-
|[[Solvebleco]]||
* [[Metanolo]]: solvebla
* [[Etanolo]]: solvebla
* [[Duetila etero|Etero]]: malmulte solvebla
|-
|[[Konstanto pri dissociigo de acidoj|Acideco (pKa)]]||
* [[Metanolo]]: solvebla
* [[Etanolo]]: solvebla
* [[Duetila etero|Etero]]: malmulte solvebla
|-
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Deklaroj pri Risko kaj Sekureco|'''Sekurecaj Indikoj''']]
|-
|[[Listo da R-Deklaroj|Risko]]||[[Listo da R-Deklaroj#R8|R8]] [[Listo da R-Deklaroj#R25|R25]] [[Listo da R-Deklaroj#R50|R50]]
|-
|[[Listo da S-Deklaroj|Sekureco]]||[[Listo da S-Deklaroj#S(S1/2)|S(S1/2)]] [[Listo da S-Deklaroj#S45|S45]]
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Ŝablono:Danĝerosimboloj|'''Pridanĝeraj indikoj''']]
 
== Sintezo ==
* En laboratorio, natria nitrito prepareblas per traktado de [[natria hidroksido]] kun miksaĵoj da nitrogena duoksidodioksido kaj [[nitrata oksido]]:
<big><center><math>\mathrm{2\;NaOH + NO_2 + NO \longrightarrow 2\;NaNO_2 + H_2O}</math></center></big>
* Nitrito de natrio povas prepariĝi per reduktado de [[natria nitrato]]:
<big><center><math>\mathrm{NaNO_3 + Pb \longrightarrow NaNO_2 + Pb}</math></center></big>
* Akva solvaĵo de [[natria karbonato]] reakcias kun gasmiksaĵo de [[nitrata oksido|nitrogena unuoksidomonooksido]] kaj [[oksigeno]]:
<big><center><math>\mathrm{2\;Na_2CO_3 + 4\;NO + O_2 \longrightarrow 4\;NaNO_2 + 2\;CO_2 \uparrow}</math></center></big>
 
== Reakcioj ==
* En laboratorio, natria nitrito uzatas por oksidigi [[natria nitrido|natrian nitridon]] al [[nitrata oksido]] kaj nitrogena duoksidodioksido:
<big><center><math>\mathrm{2\;NaN_3 + 2\;NaNO_2 + H^+\longrightarrow 3\;N_2 \uparrow 2\;NO \uparrow + 2\; H_2O + 2 \; Na^+}</math></center></big>
* Supra ol 330&nbsp;°C natria nitrito malkomponiĝas (en la aero) al natria oksido, nitrogena oksido kaj nitrogena duoksidodioksido:
<big><center><math>\mathrm{2\;NaNO_2 \longrightarrow Na_2O + NO \uparrow + NO_2 \uparrow}</math></center></big>
* Natria nitrito povas uzati en la produktado de [[nitrita acido]] pere de [[sulfata acido]]. Ĉi-reakcio produktas [[nitrita acido|nitritan acidon]] kaj [[natria sulfato|natrian sulfaton]]:
* La [[nitrita acido]] tiam, sub normalaj kondiĉoj, malkomponiĝas:
<big><center><math>\mathrm{2HNO_2 \longrightarrow NO \uparrow + NO_2 \uparrow + H_2O}</math></center></big>
* La nitrogena duoksidodioksido povas deturniĝi al kondensilo aŭ aparato por frakcia distilado por reakcii kun akvo, estigante [[nitrata acido|nitratan acidon]]:
<big><center><math>\mathrm{2\;NO_2 + H_2O \longrightarrow HNO_3 + HNO_2}</math></center></big>