Natria sulfido: Malsamoj inter versioj
| [kontrolita revizio] | [kontrolita revizio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
Linio 154:
== Reakcioj ==
===Reakcio 1===
* Natria sulfido reakcias kun acidoj:
<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|
<big><center><math>\mathsf{Na_2S + 2\;HCl \longrightarrow 2NaCl + H_2S}</math></center></big>
|-
|}
</center>
===Reakcio 2===
* Fortaj acidoj atakas natrian sulfidon:
<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|
<big><center><math>\mathsf{Na_2S + 3H_2SO_4 \longrightarrow SO_2 + S + 2\;H_2O + 2\;NaHSO_4}</math></center></big>
|-
|}
</center>
===Reakcio 3===
* Natria sulfido estas oksidata pere de [[kalia permanganato]]:
<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|
<big><center><math>\mathsf{3\;Na_2S + 2\;KMnO_4 + 4\;H_2O \longrightarrow 2\;MnO_2 + 6\;NaOH + 2\;KOH + 3\;S}</math></center></big>
|-
|}
</center>
===Reakcio 4===
* Per hejtado kun [[jodo]] natria sulfido estas reduktata:
<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|
<big><center><math>\mathsf{Na_2S +I_2=2\;NaI + S}</math></center></big>
|-
|}
</center>
===Reakcio 5===
* Natria sulfido oksidiĝas per ago de [[natria hipoklorito]]<ref>[https://books.google.com.br/books?id=geK5gjEn3hkC&pg=PA493&dq=Sodium+sulfide&hl=en&sa=X&ved=0CDcQ6AEwAWoVChMI-JO4jvzVxwIVxIoNCh3kggak#v=onepage&q=Sodium%20sulfide&f=false Hazardous Laboratory Chemicals Disposal Guide, Third Edition], Margaret-Ann Armour</ref>:
<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|
<big><center><math>\mathsf{Na_2S + 4\;NaOCl \longrightarrow Na_2SO_4 + 4\;NaCl}</math></center></big>
|-
|}
</center>
===Reakcio 6===
* Kiam ekspoziciita en aero, natria sulfido facile konvertiĝas al [[natria tiosulfato]]<ref>[https://books.google.com.br/books?id=Mtth5g59dEIC&pg=PA521&dq=%22Sodium+sulfide%22+chemistry&hl=en&sa=X&ved=0CD0Q6AEwBGoVChMIzarhl_3VxwIVC40NCh0b9AFM#v=onepage&q=%22Sodium%20sulfide%22%20chemistry&f=false Inorganic Chemistry], Egon Wiberg, Nils Wiberg</ref>:
<center>
{|cellspacing=10 cellpadding=10 border=5
|
<big><center><math>\mathsf{ Na_2S + 2\;O_2 \longrightarrow Na_2S_2O_3 + 2 \;NaOH}</math></center></big>
|-
|}
</center>
== Uzoj ==
| |||