Molekula maso: Malsamoj inter versioj

10 bitokojn aldonis ,  antaŭ 3 jaroj
Absuluta molekula maso
e (formato de la minuso)
(Absuluta molekula maso)
'''Molekula maso''' (pli frue molekula pezo) signifas la sumon de la [[atommaso]]j de ĉiuj [[atomo]]j en unu [[molekulo]]. Ĉe la saloj, oni parolas pri [[formula maso]], ĉar la saloj konstruiĝas el [[jono]]j kaj ne el molekuloj.
 
Oni distingas inter '''relativa''' (ĝisendimensia havas nenian [[masounuo]]nkvanto) kaj '''absoluta molekula maso''' (difinita en ''[[Kilogramo|kg]]'', ''[[Gramo|g]]'' aŭ ''[[atomaraatommmasa masunuounuo|u]]'').
 
==Relativa molekula maso==
La relativa molekula maso estas la rilato de la [[molekula maso]] al la dekdu-ono de maso de la [[karbono|karbon]]izotopa <sup>12</sup>C ([[Normigo|normigita]]atommasa molekula masounuo: kaj''u''), tiel ĝi ne estas [[mezurunuo]].
 
'''Kalkulo de relativa molekula maso de [[akvo]] kaj [[karbona dioksido]]'''
Formulo: CO<sub>2</sub>
m<sub>M</sub> = 12 + 2 × 16 = 44
<!--
==Absolute Molekülmasse==
Die absolute Molekülmasse kann in der [[Maßeinheit]] ''[[Gramm|g]]'' angegeben werden. Da die Zahlenwerte jedoch sehr klein sind, wird lieber die [[atomare Masseneinheit]] ''u'' verwendet, worunter man den zwölften Teil der Masse des [[Kohlenstoff]]isotops <sup>12</sup>C versteht. Definitionsgemäß hat der zwölfte Teil eines Mols des Kohlenstoffisotops <sup>12</sup>C eine Masse von 1 g. Damit sind die absolute Molekülmasse (in ''u'') und die molare Masse eines Moleküls (in ''g/mol'') numerisch identisch.
 
==Absoluta molekula maso==
Die absolute Molekülmasse ''m<sub>M</sub>'' erhält man durch [[Division (Mathematik)|Division]] der [[Molare Masse|molaren Masse]] ''M'' eines Moleküls durch die Anzahl der Teilchen in einem [[Mol]] ''[[Avogadrozahl|N<sub>A</sub>]]'':
La absoluta molekula maso povas esti donita en [[mezurunuo]]. Tamen, pro tio ke la valoroj estas esprimataj per tre malgrandaj nombroj, estas preferinde uzi [[atommasa unuo|atommasan unuon]] '' u '', kio signifas la dekduona parto de la maso de [[karbono|karbona]] [[izotopo]] <sup> 12 </sup> C. Laŭ difino, la dekduona parto de unu [[molumo]] de la karbona izotopo <sup> 12 </sup> C havas mason de 1 [[gramo|g]]. Tiel, la absoluta molekula maso kaj la [[moluma maso]] de [[molekulo]] (en g/mol) estas nombre egalaj.
 
La absoluta molekula maso ''m <sub> M </sub> '' estas donita per [[divido]] de [[moluma maso]] ''M'' de molekulo per la nombro da molekulaj eroj en unu [[molumo]] (t. e. [[Konstanto de Avogadro | N <sub> A </sub>]]) '':
<math>m_M = {M \over N_A}</math>
 
:<math>m_M = \frac{M \over }{N_A} </math>
'''Berechnung der absoluten Molekularmasse von [[Wasser]] (H<sub>2</sub>O):'''
 
M = 18,015 g mol<sup>−1</sup>
'''Kalkulo de absoluta molekula maso de akvo (H<sub>2</sub>O):'''
M = 18,015 g mol<sup>−1</sup>
N<sub>A</sub> = 6,022·10<sup>23</sup> mol<sup>−1</sup>
m<sub>M</sub> = 18,015 g mol<sup>−1</sup> / 6,022·10<sup>23</sup> mol<sup>−1</sup> = 29,916·10<sup>−24</sup> g <math>\simeq</math> {{formatnum:18000}} ''u'' .
 
<!--
Eine andere Art der Bestimmung der Molekülmasse ''m<sub>M</sub>'' eines beliebigen Moleküls ist die Addition der Atommassen ''m<sub>A</sub>'' aller am Aufbau des Moleküls beteiligten Atome. Kommt ein [[chemisches Element]] im betreffenden Molekül mehrfach vor, muss man beim Addieren der Atommassen natürlich auch die Atomasse dieses Elements mehrfach (n-mal) berücksichtigen. Die Atommassen sind im [[Periodensystem]] der Elemente angegeben.
 
<math>m_M = n_1 \times m_{A1} + n_2 \times m_{A2} + n_3 \times m_{A3} + ...</math>
-->
 
== Eksteraj ligiloj ==
*[http://www.chemryb.at/chemie1/formeln/molekuelmasse.htm Die Molekülmasse] ({{de}})
*[http://www.chemie.de/tools/mm.php3?language=d Molmassen-Rechner] ({{de}})
 
==Weiterführende Informationen==
[[Atommasse]], [[Molare Masse]]
-->
 
== Vidu ankaŭ ==
* [[Atomomaso]]
* [[Moluma maso]]
* [[Unuigita atommasa unuo]]
 
11 301

redaktoj