Forto de Van-der-Waals: Malsamoj inter versioj

Anstataŭigi asimetria per nesimetria
[kontrolita revizio][kontrolita revizio]
e (Anstataŭigo de ne plu uzota Ŝablono:EL; vidu VP:DT en Marto 2017)
(Anstataŭigi asimetria per nesimetria)
La '''van-der-Waals-ligo''' baziĝas je ''van-der-Waals-forto'', kiu estas intermolekula, [[Elektrostatiko|elektrostatika]] interefiko. Ĉe tiu interligo ne okazas elektrontransdono aŭ divido inter la diversaj molekuloj, tiel la ligo estas pli malforta ligo komparante al [[atoma ligo]] kaj [[jona ligo]].
 
La ''van-der-Waals-forto'', tiel nomata honore al la fizikisto [[Johannes Diderik van der Waals]], aperas ĝenerale inter du molekuloj kaj kaŭzas malfortan ligon inter tiuj. La liberaj elektronoj en unu molekulo povas moviĝi libere trans elektronŝelojn kaj kaŭzas neegalan, asimetrannesimetran ŝarĝodividon en la molekulo. Tial la molekulo preskaŭ iĝas dupolusa kaj estiĝas ''van-der-Waals-forto'' inter du simile dupolusaj molekuloj.
 
Tiu forto ekzistas en la likva, solida stato de molekuloj, kaj ĉe la [[nobla gaso|noblaj gasoj]]. Ĝi kaŭzas fortigon de la kovalente ligitaj molekuloj. Ĝia specifa apero estas la [[hidrogena ligo]].
Kelkaj tekstoj konsideras ankaŭ ''forto de van-der-Waals'' la forpuŝan forton, kiu rezultas de la [[principo de ekskludo]] de [[Wolfgang Pauli|Pauli]].
 
Fakte, la ''forto de van-der-Waals'' ludas sian rolon pri la fenomeno de [[kapilareco]], ĉar, ĉe la limsurfaco, loka asimetrionesimetrio de fortoj okazas.
 
== Vidu ankaŭ ==