Redoksa reakcio: Malsamoj inter versioj

'''Redoksa reakcio''' estas [[kemio|kemia]] [[reakcio]] konsistanta el reakciopartoj kiel [[oksidiĝo]] kaj [[redukto (kemio)|redukto]]. Multaj reakcioj en [[kemio]] estas redoksaj reakcioj, al tiuj apartenas la reakcioj por produkto de [[metalo]]j kaj kemiaj reakcioj ĉe la [[elektrokemio|elektrokemiaj]] procezoj en la [[baterio]]j.

 

== Evoluo de redoksa nocio ==

* oksidigo signifas elektrontransdonon (pli frue akcepton de oksigeno aŭ fordonon de hidrogeno), kio signifas altiĝon de [[oksidiĝa nombro]]

* redukto signifas akcepton de elektronoj, kio signifas malkreskon de [[oksidiĝa nombro]]. (Se io reduktas ion, ĝi mem reduktiĝas.)

 

=== Ekzemploj ===

* '''forbruligo de metano'''

 

== Ĝenerale ==

Oni povas antaŭkalkuli per helpo de la [[redoksa potencialo]] de la unuopaj elementoj, kiu materialo reduktas kaj kiu oksidiĝas:

* noblaj metaloj (pli precize ties jonoj, ekzemple [[arĝento|Ag]]⁺) facile akceptas elektronojn, tiel ili facile reduktiĝas, tiel ili estas bonaj [[oksidenzo]]j.

 

{{Portalo|Kemio}}

* [[anoksiaj akvoj]]

* [[redoksa titrado]]

 

[[Kategorio:Elektrokemio]]