Redoksa reakcio: Malsamoj inter versioj
[kontrolita revizio] | [kontrolita revizio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
Neniu resumo de redakto |
LiMrBot (diskuto | kontribuoj) esperantigita ŝablono (Dosiero), esperantigita parametro, formatigo de titoloj, +Projektoj, +Bibliotekoj, kosmetikaj ŝanĝoj |
||
Linio 1:
[[
'''Redoksa reakcio''' estas [[kemio|kemia]] [[reakcio]] konsistanta el reakciopartoj kiel [[oksidiĝo]] kaj [[redukto (kemio)|redukto]]. Multaj reakcioj en [[kemio]] estas redoksaj reakcioj, al tiuj apartenas la reakcioj por produkto de [[metalo]]j kaj kemiaj reakcioj ĉe la [[elektrokemio|elektrokemiaj]] procezoj en la [[baterio]]j.
== Evoluo de redoksa nocio ==
* oksidigo signifas elektrontransdonon (pli frue akcepton de oksigeno aŭ fordonon de hidrogeno), kio signifas altiĝon de [[oksidiĝa nombro]]
{{
* redukto signifas akcepton de elektronoj, kio signifas malkreskon de [[oksidiĝa nombro]]. (Se io reduktas ion, ĝi mem reduktiĝas.)
{{
=== Ekzemploj ===
* '''forbruligo de metano'''
Linio 34 ⟶ 33:
== Ĝenerale ==
Oni povas antaŭkalkuli per helpo de la [[redoksa potencialo]] de la unuopaj elementoj, kiu materialo reduktas kaj kiu oksidiĝas:
Oni povas formi [[potenciala vico|potencialan vicon]], kiu montras la ''direkton'' de la elektrona transiro.
* Nenoblaj metaloj transdonas elektronon facile, tiel ili estas facile oksideblaj, tiel ĝi estas bonaj reduktenzoj.
* noblaj metaloj (pli precize ties jonoj, ekzemple [[arĝento|Ag]]<sup>+</sup>) facile akceptas elektronojn, tiel ili facile reduktiĝas, tiel ili estas bonaj [[oksidenzo]]j.
== Vidu ankaŭ ==
{{Portalo|Kemio}}
* [[anoksiaj akvoj]]
* [[redoksa potencialo]],
* [[libera entalpio]],
* [[redoksa titrado]]
{{Projektoj}}
{{Bibliotekoj}}
[[Kategorio:Elektrokemio]]
|