Kalia peroksido
Plata kemia strukturo de la Kalia peroksido
Kristala kemia strukturo de la Kalia peroksido
Kemia formulo
K2 O2
CAS-numero-kodo
17014-71-0 17014-71-0
ChemSpider kodo
26237
PubChem-kodo
28202
Fizikaj proprecoj
Aspekto
blanka aŭ flaveca solidaĵo
Molmaso
110.195 g·mol−1 Denseco
2.14g cm−3 Fandpunkto
490 °C
Solvebleco
Akvo :reakcias kun akvo
Mortiga dozo (LD50)
50 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj
R22 R35
Sekureco
S17 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto
Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj
H271 , H315 , H319 , H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj
P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P271 , P280 , P283 , P302+352 , P304+340 , P305+351+338 , P306+360 , P312 , P321 , P332+313 , P337+313 , P362 , P370+378 , P371+380+375 , P403+233 , P405 , P501 [1] Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)
Kalia peroksido aŭ peroksido de kalio estas neorganika komponaĵo de natrio kaj oksigeno , kie la metalo prezentas oksidonombron egalan al -1. Ĉi-blanka aŭ flaveca substanco estas oksidiĝa reakcio inter kalio kaj oksigeno . Ĝi forte reakcias kun la akvo kaj ekzistas komerce sub la hidratigita formo. Peroksidoj estas uzataj kiel oksidigagentoj , en tinkturoj kaj por aerpurigado. Peroksidoj de alkalaj-metaloj , kalcio kaj magnezio estas ne toksaj .
Traktado de metala kalio kaj oksigeno estigas kalian peroksidon:
2 K + O 2 ⟶ 2 K 2 O 2 {\displaystyle \mathrm {2\;K+O_{2}\longrightarrow 2\;K_{2}O_{2}} }
Ĝi reakcias forte kun akvo:
K 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 K O H + H 2 O 2 {\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+2\;H_{2}O\rightarrow 2KOH+H_{2}O_{2}}}}
K 2 O 2 + C O → K 2 C O 3 {\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+CO\rightarrow K_{2}CO_{3}}}}
4 K 2 O 2 + N H 3 → K N O 3 k a l i a n i t r a t o + 3 K O H + 2 K 2 O {\displaystyle {\mathsf {4\;K_{2}O_{2}+NH_{3}\rightarrow {\underset {kalia\;nitrato}{KNO_{3}}}+3\;KOH+2\;K_{2}O}}}
K 2 O 2 + H 2 S O 4 → H 2 O 2 h i d r o g e n a p e r o k s i d o + K 2 S O 4 {\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow {\underset {hidrogena\;peroksido}{H_{2}O_{2}}}+K_{2}SO_{4}}}}
K 2 O 2 + S O 2 → K 2 S O 4 {\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+SO_{2}\rightarrow K_{2}SO_{4}}}}
2 C O 2 + 2 K 2 O 2 → 2 K 2 C O 3 + O 2 {\displaystyle {\mathsf {2\,CO_{2}+2\;K_{2}O_{2}\rightarrow 2\;K_{2}CO_{3}+O_{2}}}}
K 2 O 2 + 2 H C l → d i l u i t a m a l v a r m e 2 K C l + H 2 O 2 {\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+2\;HCl{\xrightarrow[{diluita}]{malvarme}}2\;KCl+H_{2}O_{2}}}}
K 2 O 2 + 8 H 2 S O 4 + 2 K M n O 4 → → 5 K 2 S O 4 k a l i a s u l f a t o + 8 H 2 O + 5 O 2 ↑ 2 M n S O 4 m a n g a n a s u l f a t o + K 2 S O 4 k a l i a s u l f a t o {\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+8\;H_{2}SO_{4}+2\;KMnO_{4}\rightarrow {}\rightarrow {}{\underset {kalia\;sulfato}{5\;K_{2}SO_{4}}}+8\;H_{2}O+5\;O_{2}\uparrow {\underset {mangana\;sulfato}{2\;MnSO_{4}}}+{\underset {kalia\;sulfato}{K_{2}SO_{4}}}}}}
K 2 O 2 + O 2 → v a r m i g o 450 o C − 500 o C 2 K O 2 {\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+O_{2}{\xrightarrow[{varmigo}]{450^{o}C-500^{o}C}}2\;KO_{2}}}}
K 2 O 2 + S → 100 o C K 2 S O 3 + K 2 O {\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+S{\xrightarrow {100^{o}C}}K_{2}SO_{3}+K_{2}O}}}
K 2 O 2 + C l i g n o k a r b o → K 2 C O 3 + K 2 O {\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+{\underset {lignokarbo}{C}}\rightarrow {}K_{2}CO_{3}+K_{2}O}}}
K 2 O 2 + 2 A l p u l v o r o → 70 o C − 120 o C 2 K A l O 2 + 2 K 2 O {\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+{\underset {pulvoro}{2\;Al}}{\xrightarrow {70^{o}C-120^{o}C}}2\;KAlO_{2}+2\;K_{2}O}}}
K 2 O 2 + M n O 2 → 400 o C − 500 o C K 2 M n O 4 {\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+MnO_{2}{\xrightarrow {400^{o}C-500^{o}C}}K_{2}MnO_{4}}}}
K 2 O 2 + 2 H 2 S O 4 d i l u i t a s u l f a t a a c i d o + 2 K I → I 2 ↓ + 2 K 2 S O 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+{\underset {diluita\;sulfata\;acido}{2\;H_{2}SO_{4}}}+2\;KI\rightarrow {}I_{2}\downarrow +2\;K_{2}SO_{4}+2\;H_{2}O}}}
K 2 O 2 + 2 H 2 S O 4 d i l u i t a s u l f a t a a c i d o + 2 F e S O 4 → F e 2 ( S O 4 ) 3 f e r a ( I I I ) s u l f a t o + K 2 S O 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+{\underset {diluita\;sulfata\;acido}{2\;H_{2}SO_{4}}}+2\;FeSO_{4}\rightarrow {}{\underset {fera\;(III)\;sulfato}{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}+K_{2}SO_{4}+2\;H_{2}O}}}
K 2 O 2 + F e ( O H ) 2 s u s p e n s i o d e f e r a h i d r o k s i d o → 2 F e O ( O H ) ↓ + 2 K O H {\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+{\underset {suspensio\;de\;fera\;hidroksido}{Fe(OH)_{2}}}\rightarrow {}2\;FeO(OH)\downarrow +2KOH}}}