Natria molibdenato

Natria molibdenato
Kemia strukturo de la Natria molibdenato
3D Kristala strukturo de la Natria molibdenato
Blankaj kristaloj de Natria molibdenato
Alternativa(j) nomo(j)
Molibdenato de natrio Natria salo de molibdata acido
Kemia formulo	Na2MoO4
CAS-numero-kodo	(anhidra) 7631-95-0 (anhidra) (duhidrata) 10102-40-6 (duhidrata)
ChemSpider kodo	55350
PubChem-kodo	61424 (anhidra) 16211258 (duhidrata)
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blankaj kristaloj
Molmaso	205.92 (anhidra) 241.95 (duhidrata) g mol−1
Smiles	[O-][Mo](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
Denseco	3.78 (solido) 2,37 (duhidrata) g/cm3
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,714
Fandopunkto	687 °C (1,269 ℉; 960 K)
Solvebleco	Akvo:840 g/l (20 °C)
Mortiga dozo (LD50)	4000 mg/kg (rato, buŝa) 2080 mg/kg (muso, buŝa) (rato, 4 horoj)
Ekflama temperaturo	Ne bruliva
Merck Index	14,8645 15,8776
Sekurecaj Indikoj
Risko	R36/37/38
Sekureco	S22 S24 S25
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H261, H271, H315, H319, H332, H302+332
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P320, P305+351+338, P304+340, P312
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria molibdenato, molibdenato (VI) de natrio aŭ Na₂MoO₄ estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj molibdenata acido, ofte trovata en ĝia formo duhidrata inter 10 °C kaj 100 °C, dum la dekahidrata formo trovatas ĉirkaŭ 10 °C. La molibdenata anjono estas kvaredra kunoridgita de du natriaj katjonoj.

Sintezo

• Molibdenato de natrio sintezeblas pere de reakcio inter molibdena trioksido kaj natria hidroksido:

$\mathrm {MoO_{3}+2\ NaOH\longrightarrow Na_{2}MoO_{4}\cdot 2\ H_{2}O}$

• aŭ natria karbonato:

${\mathsf {MoO_{3}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}MoO_{4}+CO_{2}}}$

Reakcioj

• Kiam traktita per natria borohidrido, molibdeno estas reduktita al oksido kun malpli alta valenteco:

$\mathrm {{\underset {Molibdeno\;VI}{Na_{2}MoO_{4}}}+NaBH_{4}+2\ H_{2}O\longrightarrow }$

$\mathrm {\longrightarrow NaBO_{2}+{\underset {Molibdeno\;IV}{MoO_{2}}}+2\ NaOH+3H_{2}\uparrow }$

Historio

Natria molibdenato estis unue sintezita per hidratiga metodo. La plej konvena sintezita fariĝas per dissolvado de molibdena trioksido (MoO₃) sub 50 °C−70 °C kaj kristalizante la filtrita produkto. La anhidra salo prepareblas per hejtado ĉe 100 °C.

$\mathrm {MoO_{3}+2\ NaOH+H_{2}O\longrightarrow Na_{2}MoO_{4}\cdot 2\ H_{2}O}$

Uzoj

La agrikultura industrio uzas 1 milionon da pundoj ĉiujare kiel sterko. Specife, oni kreditas ke manko de molibdeno-riĉa grundo kaŭzas fungaperon en brokoloj kaj florbrasikoj. Tamen, zorgoj devas preniĝi ĉar niveloj da natria molibdenato pli altaj ol 0,3 ppm kaŭzas kupro-nesufiĉon en bestoj, ĉefe en bovaro.

En industrio ĝi uzatas kiel korodo-inhibanto, pro tio ke ĝi estas anoda inhibanto neoksidiga. La aldono de natria molibdenato signifoplene malpliigas la nitritan necezon de fluidaĵoj inhibitaj kun nitrito-amino, plibonigante la protektadon de karboksiligitaj fluido-saloj.

En aplikoj por industria akvotraktado en kiu galvana korodo prefereblas pro la dumetala konstruado, la apliko de natria molibdenato estas supera rilate al natria nitrito. Natria molibdenato havas la avantaĝon pro tio ke malaltaj dozoj da molibdenatoj ebligas malaltan konduktivon de la cirkulanta akvo. Niveloj de natria molibdenato ku 50-100 ppm donas la saman nivelojn de koroda inhibado ol natria nitrito kun niveloj de 800 ppm. Uzante malaltaj koncentriĝoj de natria molibdenato, la konduktivo teniĝas minimume kaj do la potencialoj por galvana korodo malpliiĝas.

Literaturo

• Sigma Aldrich
• Santa Cruz Biotechnology
• Live Strong
• American Elements
• Nature
• Phbio
• Extractive Metallurgy of Molybdenum, C. K. Gupta
• New Scientist
• Handbook of Green Chemicals, Michael Ash

Vidu ankaŭ

• Molibdenbluo
• Molibdenverdo
• Molibdenoranĝo
• Molibdenruĝo