Natria orto-vanadato
Kemia strukturo de la
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de vanado
Orto-vanadato de natrio
Kemia formulo Na3 VO4
CAS-numero-kodo 13721-39-6
ChemSpider kodo 55575
PubChem-kodo 61671
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka pulvoro
Molmaso 183,908 g mol−1
Smiles [O-][V](=O)([O-])[O-].
Denseco 2.16 g/cm3
Fandopunkto 858 °C (1,576 ℉ ; 1,131 K)
Solvebleco Akvo :22.17 g/100 mL
Solvebleco Etanolo :nesolvebla
Mortiga dozo (LD50) 330 mg/kg (muso, buŝa)
Sekurecaj Indikoj
Risko R20 R21
R22 [1]
Sekureco S22 S36 [1]
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj [2]
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302 , H312 , H332
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+312 , P304+340 , P302+352 , P330 , P363 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Natria orto-vanadato , orto-vanadato de natrio aŭ Na3 VO4 natrio kaj vanado , kie la jonoj VO4 3− prezentas kvaredran konfiguracion. Ĝi estas inhibanto de la enzimoj proteino-tirozinaj fosfatazoj[3] [4] ATPazoj , tre probable agante kiel iu fosfata analogo. La jonoj VO4 3− inversigeble ligiĝas al la atikvaj partoj de la plejmulto el la proteino-tirozinaj fosfatazoj.
Ĝi estas ofte aldonita al bufraj solvaĵoj [5] [6] natria hidroksido .
V
2
O
5
+
6
N
a
O
H
→
2
N
a
3
V
O
4
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {V_{2}O_{5}+6\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}VO_{4}+3H_{2}O}}}
N
a
V
O
3
+
2
N
a
O
H
→
N
a
3
V
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {NaVO_{3}+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}VO_{4}+H_{2}O}}}
N
H
4
V
O
3
+
3
N
a
O
H
→
100
o
C
N
a
3
V
O
4
+
N
H
3
↑
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}VO_{3}+3\;NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}VO_{4}+NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}}
Kiam hejtata, la kristala salo dekahidrata senhidratiĝas:
N
a
3
V
O
4
⋅
10
H
2
O
→
300
o
C
N
a
3
V
O
4
+
10
H
2
O
↑
{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}VO_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Na_{3}VO_{4}+10\;H_{2}O\uparrow }}}
Ĝi malkomponiĝas per varma akvo:
N
a
3
V
O
4
+
H
2
O
→
100
o
C
N
a
V
O
3
+
2
N
a
O
H
{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}VO_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaVO_{3}+2\;NaOH}}}
Kune kun diluita sulfata acido ĝi estigas oranĝokoloran heksanatrian dekvanadaton:
10
N
a
3
V
O
4
+
12
H
2
S
O
4
→
N
a
6
V
10
O
28
+
12
N
a
2
S
O
4
+
12
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {10\;Na_{3}VO_{4}+12\;H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{6}V_{10}O_{28}+12\;Na_{2}SO_{4}+12\;H_{2}O}}}
En ĉeesto de koncentrita sulfata acido ĝi senhidratiĝas al ĝia oksido:
2
N
a
3
V
O
4
+
6
H
2
S
O
4
→
V
2
O
5
↓
+
6
N
a
2
S
O
4
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{3}VO_{4}+6\;H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}\downarrow +6\;Na_{2}SO_{4}+3\;H_{2}O}}}
2
N
a
3
V
O
4
+
Z
n
+
6
H
2
S
O
4
→
τ
2
V
O
S
O
4
v
a
n
a
d
i
l
a
s
u
l
f
a
t
o
+
3
N
a
2
S
O
4
+
Z
n
S
O
4
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{3}VO_{4}+Zn+6\;H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2\;{\underset {vanadila\;sulfato}{VOSO_{4}}}+3\;Na_{2}SO_{4}+ZnSO_{4}+6H_{2}O}}}
Sigma Aldrich Learn Chemistry Chemical Book ABC Transporters: Biochemical, Cellular, and Molecular Aspects, Volume 292 , Suresh V. Ambudkar, Michael M. GottesmanLung Cancer: Volume 1: Molecular Pathology Methods and Reviews , Barbara DriscollVanadium Compounds: Biochemical and Therapeutic Applications , Ashok K. Srivastava,Jean-Louis ChiassonChemical News and Journal of Industrial Science, Volume 30 High-Temperature Corrosion and Materials Applications , George Y. Lai 
