Natria telurido 3D Kemia strukturo de la
Kemia formulo Na2 Te CAS-numero-kodo 12034-41-2
ChemSpider kodo 74750
PubChem-kodo 82837
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka higroskopa pulvoro
Molmaso 173,5795 g mol−1 Denseco 2.90 g/cm3 Fandopunkto 953 °C (1,747 ℉ ; 1,226 K)
Solvebleco Akvo :Solvebla
GHS etikedigo de kemiaĵoj GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H261 , H302 , H312 , H332 , H315 , H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P231+232 , P305+351+338 , P302+352 , P321 , P402+404 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Natria telurido , telurido de natrio aŭ Na2 Te teluro kaj natrio en amonia medio .
Na2 Te estas malfacila materialo por manipulado pro tio ke ĝi estas tre sensiva al aero, unue oksidigante al politeluridoj, kaj finfine al metala teluro . Specimenoj de Na2 Te, kiuj estas absolute senkoloraj kiam puraj, ĝenerale aspektas purpuraj aŭ malhelgrizaj pro la efektoj de la aeroksidigo.
2 N a + T e → − 40 o C N a 2 T e {\displaystyle {\mathsf {2\;Na+Te\ {\xrightarrow {-40^{o}C}}\ Na_{2}Te}}}
2 N a O H + H 2 T e → N a 2 T e + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2\;NaOH+H_{2}Te\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}Te+2\;H_{2}O}}}
Na2 Te reakcias kun duacetilenoj por doni la korespondan telurofenon[1] tiofeno .
Sintezo de la telurofeno ekde la natria telurido.
Arilaj halogenidoj substituiĝas al duaril-teluridoj, tiel kiel ilustrita en la sintezo de dunaftalena telurido:[2]
Sintezo de la dunaftalena telurido ekde la natria telurido kaj naftalena jodido.
Ĝi malkomponiĝas en varmakvo por estigi miksaĵon da produktoj:
N a 2 T e + 3 H 2 O → 100 o C N a 2 T e n , T e , N a O H , H 2 {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Te+3\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}Te_{n},Te,NaOH,H_{2}}}}
N a 2 T e + 2 H C l → 2 N a C l + H 2 T e ↑ {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Te+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NaCl+H_{2}Te\uparrow }}}
Natria telurido facile oksidiĝas en la alesto de atmosfera oksigeno :
2 N a 2 T e + O 2 + 2 H 2 O → 4 N a O H + 2 T e ↓ {\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{2}Te+O_{2}+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4\;NaOH+2\;Te\downarrow }}}
Ĝi formas solvaĵon da teluridoj:
N a 2 T e + ( n − 1 ) T e → 100 o C N a 2 T e n {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Te+(n-1)Te\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}Te_{n}}}}
N a 2 T e + 2 A g N O 3 → A g 2 T e ↓ + 2 N a N O 3 {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Te+2\;AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}Te\downarrow +2\;NaNO_{3}}}}
