Etilamino

Ne konfuzu ĉi tiun artikolon kun Etanamido.

Vidu ankaŭ: Metilamino kaj Propilamino

Etilamino
Plata kemia strukturo de la Etilamino
Tridimensia kemia strukturo de la Etilamino
Alternativa(j) nomo(j)
Etanamino Monoetilamino Unuetilamino
Kemia formulo	C2H7N
CAS-numero-kodo	75-04-7
ChemSpider kodo	6101
PubChem-kodo	6341
Merck Index	15,3817
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora gaso kun fiŝodoro
Molmaso	45.085 g·mol−1
Denseco	0.689g cm−3
Fandpunkto	−81 °C
Bolpunkto	16.6 °C
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,3850
Ekflama temperaturo	−23 °C
Memsparka temperaturo	375 °C
Acideco (pKa)	10.98
Solvebleco	Akvo:Tute solvebla
Mortiga dozo (LD50)	540 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝo
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H220, H280, H302, H311, H314, H318, H333, H335, H372, H373, H402
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P210, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P314, P321, P330, P361, P363, P377, P381, P403, P403+233, P405, P410+403, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Etilamino estas estas primara organika amino konsistante je unu etila grupo (-CH₂-CH₃) ligita al alia amina grupo (NH₂). Ĝi estas senkolora brulema gaso kun forta fiŝodoro solvebla en akvo, etanolo kaj etero. Etilamino estas vaste uzata en kemia industrio kaj organikaj sintezoj.

Ĝi estas neakordigebla kun oksidigagentoj, alkalaj metaloj, teralkalaj metaloj kaj multaj reakciemaj organikaj kaj neorganikaj komponaĵoj. Ĝi reakcias aŭ dissolvas multajn tipojn de farboj, plastaĵoj kaj kaŭĉukoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Etilamino estas preparata per agado de la etanolo sur amoniako en ĉeesto de katalizilo:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Sintezo 2

• Duetilamino estas preparebla per interagado de la etilamino kaj etanolo

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Sintezo 3

• Trietilamino estas preparebla per interagado de la duetilamino kaj etanolo

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Sintezo 4

• Etilamino estas preparebla per kataliza interagado de la etila jodido kaj amoniako

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Sintezo 5

• Alia metodo prepari etilaminon konsistas en la redukta aminigo de la acetaldehido:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{[H]}}\,}}$+

Sintezo 6

• Alia metodo pli altkosta prepari etilaminon konsistas en la interagado de la etileno kaj amoniako en ĉeesto de sodamido:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$+

Sintezo 7

• Kloroetano reakcias kun amoniako en ĉeesto de kalia hidroksido por doni etilaminon, kalian kloridon kaj akvon:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{[OH^{-}]}}\,}}$+

Sintezo 8

• Nitroetano reakcias kun hidrogeno en ĉeesto de stana/klorida acido por doni etilaminon kaj akvon:

${\mathsf {{\xrightarrow[{2\,H_{2}O}]{Sn\,+2\,HCl}}\,}}$

Sintezo 9

• La aminoacido L-teanino hidroliziĝas sub alkalaj kondiĉoj estigante glutamatan acidon kaj etilaminon:

+$\mathrm {{\xrightarrow[{40^{o}C}]{pH\,12}}\ }$ + +

Reakcioj

Reakcio 1

• Konvertado al etilamonia nitrato:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Reakcio 2

• Konvertado al etileno:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$++2

Reakcio 3

• Konvertado al etilamonia klorido:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Reakcio 4

• Konvertado al kloroetano:

++${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$++2

Reakcio 5

• Konvertado al etanolo:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$++

Literaturo

• Chemical book
• Merck Millipore
• Handbook of Environmental Fate and Exposure Data For Organic Chemicals, Volume 2, Philip H. Howard
• Cellulose, Krassig
• Cambridge International AS and A Level Chemistry Coursebook with CD-ROM Lawrie Ryan, Roger Norris
• A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, Pradyot Patnaik

Vidu ankaŭ

• Aminoj
• Duetilamino
• Trietilamino
• Metilamino
• Dumetilamino
• Trimetilamino