Fazo de materio: Malsamoj inter versioj
[kontrolita revizio] | [kontrolita revizio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
JAnDbot (diskuto | kontribuoj) e roboto Manually assisted solving of mixed interwiki; aldono de: ro forigo de: la, sr, vi modifo de: es |
Xqbot (diskuto | kontribuoj) e roboto aldono de: tl:Pansamantalang kalagayan; cosmetic changes |
||
Linio 2:
Ekzemploj de tiaj proprecoj inkluzivas [[denseco]]n, [[refrakta indico|indicon de refrakto]] kaj kemian kunmeton. Simpla priskribo estas ke fazo estas regiono de materialo kiu estas ĥemie uniforma, fizike distingebla kaj (ofte) meĥanike apartigebla. En sistemo konsistanta de glacio kaj akvo en glasa kruĉo, la glaciaj kuboj estas unu fazo, la akvo estas dua fazo kaj la humida aero super la akvo estas tria fazo. La glaso de la kruĉo estas alia aparta fazo.
La termino '''fazo''' estas foje uzita kiel sinonimo por '''[[stato de materio]]'''. Ankaŭ, la termino fazo estas foje uzata por aro de statoj de ekvilibro markitaj laŭ variaĵoj de statoj
[[Dosiero:Argon ice 1.jpg|thumb|right|Malgranda peco de rapide degelanta [[argono|argona]] glacio samtempe montras la transirojn de solido al likvo kaj al gaso.]]
== Tipoj de fazoj ==
Klaraj fazoj povas esti priskribitaj kiel malsamaj statoj de materio kiel [[gaso]], [[likvaĵo]], [[solido]], [[plasmo]] aŭ [[kondensaĵo de Bose–Einstein]]. Fazoj ankaŭ povas esti diferencigitaj baziĝante sur [[solvebleco]]. Ekzemple miksaĵo de akvo (polara likvaĵo) kaj petrolo ( ne-polara likvaĵo) spontanee apartiĝos en du fazojn. Akvo havas tre malaltan [[solvebleco]]n (estas nesolvebla) en petrolo kaj petrolo havas malaltan solveblecon en akvo.
Linio 14:
[[Emulsio]]j kaj [[koloido]]j estas ekzemploj de kombinaĵoj de nemikseblaj fazparoj kiuj ne fizike apartiĝas.
== Faza ekvilibro ==
Lasitaj sen ekstera interveno, multaj kunmetaĵoj formos unuforman ununuran fazon, sed depende de la temperaturo kaj premo eĉ ununura substanco povas apartiĝi en du aŭ pli klaraj fazoj. Ene de ĉiu fazo, la ecoj estas unuformaj, sed inter ambaŭ la ecoj malsamas.
Akvo en ferma ujo kun aera spaco super ĝi formas dufazan sistemon. Plejparto de la akvo estas en la likva fazo, kie ĝi estas konservata de la reciproka allogo de akvaj molekuloj. Eĉ ĉe ekvilibro, molekuloj estas konstante en moviĝo kaj, de temp' al tempo, molekulo en la likva fazo akiras sufiĉe da kinetika energio por eskapi for de la likva fazo kaj eniri la gasan fazon. Same, foje la vapora molekulo kolizias kun la likva surfaco kaj densiĝas en la likvaĵo. Ĉe ekvilibro,
Ĉe normala temperaturo kaj premo, la akvo atingas ekvilibron kiam la aero super la akvo havas humidecon de ĉ. 3%. Ĉi tiu procento supreniĝas kiam la temperaturo iras supren. Ĉe 100
== Nombro da fazoj ==
[[Dosiero:Phase-diag.svg|thumb|right|280px|tipa fazodiagramo por unu-era materialo, elmontranta solidan, likvan kaj gasan fazojn. La solida verda linio montras la kutiman formon de la likva-solida faza linio. La punkta verda linio montras la anomalian konduton de akvo.]]
<!--
Linio 38:
== Fazaj transiroj ==
Kiam substanco trapasas [[faza transiro|fazajn transirojn]] (ŝanĝojn de unu [[stato de materio]] al alia) ĝi kutime aŭ enprenas aŭ elprenas [[energio]]n. Ekzemple, kiam akvo forvaporiĝas, la kinetika energio elspezita dum la forvaporiĝantaj molekuloj evitas la altirajn fortojn de la likvaĵo estas reflektita kiel malkresko en temperaturo. La kvanto da energio necesa por instigi la transiron estas pli ol la kvanto necesa por varmigi la akvon de ĉambra temperaturo al iom malpli ol tiu necesa boli temperaturon, kiu estas la kialo ke forvaporiĝo estas utila por malvarmigo.
La inversa procezo, kondensado, elsendas varmon. La varma energio aŭ [[entalpio]], asociita kun transiro
== Vidu ankaŭ ==
* [[Stato de materio]]
Linio 80:
[[sv:Fas (termodynamik)]]
[[ta:நிலை (பொருள்)]]
[[tl:Pansamantalang kalagayan]]
[[ug:ھالەت]]
[[uk:Термодинамічна фаза]]
|