Kiel registrite je 09:34, 1 nov. 2010 redakti SieBot (diskuto \| kontribuoj) 168 505 redaktoj e roboto aldono de: be:Ступень акіслення ← Iru al antaŭa ŝanĝo		Kiel registrite je 03:37, 6 jan. 2011 redakti malfari Xqbot (diskuto \| kontribuoj) Robotoj 151 748 redaktoj e r2.5.2) (robota aldono de: ta:ஆக்சிசனேற்ற எண்; cosmetic changes Iru al sekvanta ŝanĝo →
Linio 2: == apliko == La oksidiĝa nombro antaŭhelpas ĉe [[redoksa reakcio]] por kompreni la procezojn. La transiro de [[elektrono]]j de unu al alia atomo montras, ke la oksidiĝa nombro de unu (kiu la elektronojn transdonas) altiĝas, dum ĉe la alia (kiu la elektronojn akceptas) malaltiĝas.<br /> == aldono de oksidiĝa nombro == Linio 10: Oni povas difini la oksidiĝajn nombrojn per la sekvaj reguloj: # Atomoj en elementa stato havas la oksidiĝan nombron NULO. # Ĉe la jonaj kombinaĵoj, la oksidiĝa nombro de elemento egalas al jona ŝarĝo. # La sumo de oksidiĝa nombro de ĉiu atomo en pluratoma kombinaĵo estas NULO. # La sumo de oksidiĝa nombro de ĉiu atomo en pluratoma jono egalas al la tutŝarĝo de la jono. # Ĉe [[kovalento\|kovalenta]] formulitaj kombinaĵoj (t.n. formulo de Lewis), la kombinaĵo formale estas dividita je jonoj. Estas konsiderate, ke la elektronojn en ligo prenas tute la pli elektronegativa atomo. # Plimulto de la elementoj aperas en pluraj oksidiĝaj ŝtupoj. == help-reguloj == Linio 25: # elementa stato: oksidiĝa nombro estas [[nulo]] (ekz. N<sub>2</sub>, Ar, V, Al, O<sub>2</sub>, Pu, Ga, S<sub>8</sub>) # [[jona kombinaĵo]]: sumo de oksidiĝaj nombroj egalas al [[jona ŝarĝo]] # kovalenta kombinaĵo: [[kombinaĵa elektrono\| kombinaĵaj elektronoj]] estas ĉiam dividitaj al la pli [[Elektronegativeco\|elektronegativa]] kombinaĵa partnero, egalaj ligpartneroj ricevas po duonon de la ligaj elektronoj ; oksidiĝa nombro egalas al la dividitaj ligelektronoj kompare al la nombro de normalaj estantaj eksteraj elektronoj. Reguloj 1,6,7 validas ĉiam,<br /> Regulo 3 nur tiam, se oksigenatomo estas interligita kun „pli elektropozitivaj“ atomoj kiel metaloj == pli altaj oksidaj ŝtupoj == La plej altaj ĝis nun observitaj oksidaj ŝtupoj estas la +8 en OsO<sub>4</sub> kaj -5 en kombinaĵoj kun [[termetalo\|grupo-3-elementoj]] ([[boro]] kaj [[galio]]). La plej granda diferenco ĉe oksidiĝa nombro (10) estas ekzamenita ĉe malpeza transirmetalo kiel Os (Os<sup>2-</sup> ĝis Os<sup>8+</sup>). [[Kategorio:Kemio]]▼ [[Dosiero:Acetic acid structures4.png\|thumb\|left\|180px]] <br clear=all> ▲[[Kategorio:Kemio]] [[af:Oksidasietoestand]] Linio 78: [[sr:Оксидациони број]] [[sv:Oxidationstal]] [[ta:ஆக்சிசனேற்ற எண்]] [[th:สถานะออกซิเดชัน]] [[uk:Ступінь окиснення]]

Oksidiĝa nombro: Malsamoj inter versioj