Nitrita acido: Malsamoj inter versioj
| [kontrolita revizio] | [kontrolita revizio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
Neniu resumo de redakto |
|||
Linio 1:
[[Dosiero:Trans-nitrous-acid-2D-dimensions.png|thumb|right|180px|Strukturo de nitrit-acida molekulo]]
'''Nitrita acido''' aŭ '''Nitroza acido''' (HNO<sub>2</sub>) estas malstabila kemiaĵo, malforta [[acido]]; oni produktas ĝin nur en formo de malvarmaj, maldensaj akvaj solvaĵoj. Ĝi estas utila kemiaĵo: Oni transformas la [[amino]]jn per nitrita acido al [[
Oni estigas ĝin per acidigo de ties iu salo – [[nitrito]] –, ĉar la saloj estas pli stabilaj kombinaĵoj. Dum malkombino estiĝas – krom akvo – [[nitrata acido]] (HNO<sub>3</sub>) kaj [[Nitrata oksido|nitrogena monoksido]] (NO):
<big>
<center>
<math>\mathrm{3\ HNO_2 \rightarrow HNO_3 + 2\ NO + H_2O}</math>
</big>
</center>
▲Oni estigas ĝin per acidigo de ties iu salo – [[nitrito]] –, ĉar la saloj estas pli stabilaj kombinaĵoj. Dum malkombino estiĝas – krom akvo – [[nitrata acido]] (HNO<sub>3</sub>) kaj [[Nitrata oksido|nitrogena monoksido]] (NO): <math>\mathrm{3\ HNO_2 \rightarrow HNO_3 + 2\ NO + H_2O}</math>.
Ĝi povas reagi kaj kiel [[oksidado|oksidada]] kaj kiel [[redukto|redukta]] kombinaĵo: La [[nitrogeno|nitrogena]] atomo povas akcepti kaj fordoni elektronojn (ekz. la nitrita acido oksidas la jod-jonon al elementa [[jodo]], dum reduktas la [[bromo]]n al bromjono).
| |||