Natria selenato: Malsamoj inter versioj
[kontrolita revizio] | [kontrolita revizio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
KuBOT (diskuto | kontribuoj) e Roboto: anstataŭigo de "Ŝablono:El" per "Ŝablono:EL" (laŭ VP:AA); kosmetikaj ŝanĝoj |
|||
Linio 3:
|colspan="2" style="text-align: center;"|<big><big>'''Natria selenato'''</big></big>
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Kemia strukturo de la<br>Natria selenato'''
|-
|colspan="2" style="text-align: center;"|<center>[[
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''3D Kemia strukturo de la<br>Natria selenato'''
|-
||[[Kemia formulo]]||{{
|-
|[[CAS-numero|CAS-numero-kodo]]||{{
|-
|[[ChemSpider|ChemSpider kodo]]||{{
|-
|[[PubChem|PubChem-kodo]]||{{
|- style="background: green; color: white"
|colspan="2" style="text-align: center;" |'''Fizikaj proprecoj'''
|-
|[[Aspekto]]||{{
|-
|[[Mola maso]]||{{
|-
|[[Simplified molecular-input line-entry system|Smiles]]||{{
|-
|[[Denseco]]||{{
|-
|[[Solvebleco]]||{{
|-
|[[Mortiga dozo (LD50)]]||{{
|-
|'''Merck Index'''||{{
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Deklaroj pri Risko kaj Sekureco|'''Sekurecaj Indikoj''']]
|-
|[[Listo da R-Deklaroj|Risko]]||{{
|-
|[[Listo da S-Deklaroj|Sekureco]]||{{
|- style="background: yellow; color: black"
|colspan="2" style="text-align: center;" |[[Ŝablono:Danĝerosimboloj|'''Pridanĝeraj indikoj''']]
Linio 46:
|}
'''Natria selenato''', '''selenato de natrio''' aŭ <big>'''Na<sub>2</sub>SeO<sub>4</sub>'''</big> estas neorganika [[oksigeno|
La anhidra salo uzatas en la produktado de vitraĵoj. Kvankam la selenatoj estas multe pli toksaj, multaj fizikaj proprecoj de natria selenato kaj [[natria sulfato]] iel similas. Natria selenato estas ankaŭ ingredienco de kelkaj [[fungicido]]j, [[pesto|pesticidoj]] kaj [[insekticido]]j.
== Proprecoj ==
Seleno estas nature okazanta substanco tre toksa en altaj koncentriĝoj, tamen ĝi same estas esenca elemento kiel [[dieta suplemento]]. Selenida acido estas la plej toksa selena kombinaĵo<ref>[http://journals.plos.org/plosone/article?id=10.1371/journal.pone.0054353 Public Library of Science]</ref>. Mallongedaŭra ekspozicio al la elementa seleno, selenida acido kaj selena duoksido per inhalado rezultas ĉefe en spirefektoj, tiel kiel irito de la [[Mukozo|mukoza membrano]], [[pulmo|
Epidemiologiaj esploroj pri homoj kronike (longedaŭre) ekspoziciitaj al altaj niveloj de seleno en manĝaĵo kaj akvo, raportas senkoloriĝon de haŭto, patologia misformado kaj ungoperdoj, hararfalado, tro da dento- perdo kaj senkolorigo, manko da mensatento, kaj [[Apatio (filozofio)|apatio]].
Linio 59:
La sola selena komponaĵo kiu elmontriĝas kancerogena al bestoj estas selena sulfido, kiu rezultis en pligrandigo de hepato-tumoroj ekde buŝa ekspozicio. La Usona Agentejo por Vivmedia protektado (EPA) klasas elementan selenon kiel apartenanta al la Grupo D, ne konsiderata kancerogena al homoj, kaj selena sulfido al la Grupo B2, probable homa kancerogena.<ref>[http://www3.epa.gov/airtoxics/hlthef/selenium.html United States Environmental Protection Agency]</ref>
== Sintezo ==
{{
<big><center><math>\mathsf{Se + 6\;HNO_3 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_4 + 6\;NO_2\uparrow + CO_2\uparrow + H_2O }</math></center></big>
{{
<big><center><math>\mathsf{Se + 2\;NaOH + 3\;H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_4 + 4\;H_2O }</math></center></big>
{{
<big><center><math>\mathrm{H_2SeO_4 + Na_2CO_3 \longrightarrow Na_2SeO_4 + CO_2 + H_2O}</math></center></big>
{{
<big><center><math>\mathsf{Na_2SeO_3 + H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_4 + H_2O }</math></center></big>
{{
<big><center><math>\mathsf{2\;Na_2SeO_3 + O_2 \ \xrightarrow{700-750^oC}\ 2\;Na_2SeO_4 }</math></center></big>
{{
<big><center><math>\mathsf{Na_2SeO_3 + H_2O \ \xrightarrow{e^-}\ Na_2SeO_4 + H_2\uparrow }</math></center></big>
{{
<big><center><math>\mathsf{H_2SeO_4 + 2\;NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_4 + 2\;H_2O }</math></center></big>
{{
<big><center><math>\mathsf{H_2SeO_4 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ Na_2SeO_4 + CO_2\uparrow }</math></center></big>
== Reakcioj ==
{{
<big><center><math>\mathsf{2\;Na_2SeO_4 \ \xrightarrow{500^oC}\ 2\;Na_2SeO_3 + O_2 }</math></center></big>
{{
<big><center><math>\mathsf{Na_2SeO_4\cdot 10H_2O \ \xrightarrow{200^oC, vakuo}\ Na_2SeO_4 + 10H_2O }</math></center></big>
{{
<big><center><math>\mathsf{Na_2SeO_4 + H_2SeO_4 \ \xrightarrow{}\ 2\;NaHSeO_4 }</math></center></big>
{{
<big><center><math>\mathsf{Na_2SeO_4 + 4\;HCl \ \xrightarrow{100^oC}\ SeO_2 + Cl_2\uparrow + 2\;NaCl + 2H_2O }</math></center></big>
{{
<big><center><math>\mathsf{Na_2SeO_4 + 4\;H_2 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ Na_2Se + 4\;H_2O }</math></center></big>
{{
<big><center><math>\mathsf{Na_2SeO_4 + BaCl_2 \ \xrightarrow{}\ BaSeO_4\downarrow + 2\;NaCl}</math></center></big>
{{
<big><center><math>\mathsf{Na_2SeO_4 + SO_3 \ \xrightarrow{110^oC}\ Na_2SO_4 + SeO_3 }</math></center></big>
== Literaturo ==
{{
{{
{{
{{
{{
{{
{{Ŝablono:Neorganikaj saloj de natrio}}
{{Ŝablono:Organikaj saloj de natrio}}
== Referencoj ==
{{referencoj|3}}
|