Kiel registrite je 13:56, 29 okt. 2015 redakti Claudio Pistilli (diskuto \| kontribuoj) Patrolantoj 82 537 redaktoj Neniu resumo de redakto ← Iru al antaŭa ŝanĝo		Kiel registrite je 00:53, 4 nov. 2015 redakti malfari KuBOT (diskuto \| kontribuoj) Robotoj 112 941 redaktoj e Roboto: anstataŭigo de "Ŝablono:El" per "Ŝablono:EL" (laŭ VP:AA); kosmetikaj ŝanĝoj Iru al sekvanta ŝanĝo →
Linio 3: \|colspan="2" style="text-align: center;"\|<big><big>'''Pirosulfata acido'''</big></big> \|- \|colspan="2" style="text-align: center;"\|<center>[[~~dosiero~~Dosiero:Dischwefels%C3%A4ure_-_Disulfuric_acid.svg\|200px]] \|- style="background: green; color: white" \|colspan="2" style="text-align: center;" \|'''Kemia strukturo de la<br>Pirosulfata acido''' \|- \|colspan="2" style="text-align: center;"\|<center>[[~~dosiero~~Dosiero:Pyrosulfuric_acid_molecule_ball.png\|200px]] \|- style="background: green; color: white" \|colspan="2" style="text-align: center;" \|'''3D Kemia strukturo de la<br>Pirosulfata acido''' Linio 13: \|colspan="2" style="text-align: center;" \|'''Alternativa(j) nomo(j)''' \|- \|colspan="2" style="text-align: center;" \|{{elEL}}{{elEL}}Dusulfata acido{{elEL}}Hidrogena pirosulfato{{elEL}}Hidrogena dusulfato \|- \|\|[[Kemia formulo]]\|\|{{elEL}}<big><center>'''H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub>'''</center></big> \|- \|[[CAS-numero\|CAS-numero-kodo]]\|\|{{elEL}}{{elEL}}[http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=7783-05-3 7783-05-3] \|- \|[[ChemSpider\|ChemSpider kodo]]\|\|{{elEL}}{{elEL}}[http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.56433.html 56433] \|- \|[[PubChem\|PubChem-kodo]]\|\|{{elEL}}{{elEL}}[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/62682 62682] \|- style="background: green; color: white" \|colspan="2" style="text-align: center;" \|'''Fizikaj proprecoj''' \|- \|[[Aspekto]]\|\|{{elEL}}{{elEL}}Senkoloraj kristaloj \|- \|[[Mola maso]]\|\|{{elEL}}{{elEL}}178.13 g mol<sup>-1</sup> \|- \|[[Simplified molecular-input line-entry system\|Smiles]]\|\|{{elEL}}{{elEL}}OS(=O)(=O)OS(O)(=O)=O \|- \|[[Denseco]]\|\|{{elEL}}{{elEL}}1,9 g/cm<sup>3</sup> \|- \|[[Fandopunkto]]\|\|{{elEL}}{{elEL}}36  °C (97  °F; 309 K) \|- style="background: yellow; color: black" \|colspan="2" style="text-align: center;" \|[[Deklaroj pri Risko kaj Sekureco\|'''Sekurecaj Indikoj''']] \|- \|[[Listo da R-Deklaroj\|Risko]]\|\|{{elEL}}{{elEL}}[[Listo da R-Deklaroj#R14\|R14]] [[Listo da R-Deklaroj#R35\|R35]] [[Listo da R-Deklaroj#R37\|R37]] \|- \|[[Listo da S-Deklaroj\|Sekureco]]\|\|{{elEL}}{{elEL}}[[Listo da S-Deklaroj#(S1/2)\|(S1/2)]] [[Listo da S-Deklaroj#S26\|S26]] [[Listo da S-Deklaroj#S30\|S30]] [[Listo da S-Deklaroj#S45\|S45]] \|- style="background: yellow; color: black" \|colspan="2" style="text-align: center;" \|[[Ŝablono:Danĝerosimboloj\|'''Pridanĝeraj indikoj''']] Linio 48: '''Pirosulfata acido''', '''hidrogena pirosulfato''' aŭ <big>'''H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>7</sub>'''</big> estas malstabila, kristala [[oksigeno\|okso]]-acido de [[sulfuro]], komerce uzata kiel dense oleeca fumiga likvaĵo, estigita de kombinado de sulfura trioksido kaj [[sulfata acido]], ĉefa komponaĵo de la fumiganta [[sulfata acido]], kiu konvertiĝas al sulfata acido tiam, kiam miksita kun akvo, pro tio ĝia alnomo, dusulfata acido. Pirosulfata acido uzatas en tinkturado, eksplodaĵoj, kaj sintezo de kemiaj kombinaĵoj. == Sintezo == {{elEL}}Traktado de [[sulfata acido]] kaj troo da sulfura trioksido:<ref>[https://www.youtube.com/watch?v=E2A3jVDxwPw Acid anhydrides]</ref> <big><center><math>\mathrm{H_2SO_4 + SO_3 \longrightarrow H_2S_2O_7}</math></center></big> {{elEL}}Dusulfata acido estiĝas per memdissociiĝo de [[sulfata acido]]:<ref>[https://books.google.com.br/books?id=Hpn3AgAAQBAJ&pg=PA91&dq=Disulfuric+acid&hl=pt-BR&sa=X&ved=0CFsQ6AEwB2oVChMI8aD37a3lyAIVy4WQCh28xgjL#v=onepage&q=Disulfuric%20acid&f=false Sulfur, Energy, and Environment], Beat Meyer</ref> <big><center><math>\mathrm{2\;H_2SO_4 \longrightarrow H_3O^+ + HS_2O_7^-}</math></center></big> == Reakcioj == {{elEL}}Kiam akvo aldonatas al dusulfata acido, tiam [[sulfata acido]] estiĝas:<ref>[https://books.google.com.br/books?id=WrF4bDoqC5kC&pg=PA48&dq=Disulfuric+acid&hl=pt-BR&sa=X&ved=0CGMQ6AEwCGoVChMI8aD37a3lyAIVy4WQCh28xgjL#v=onepage&q=Disulfuric%20acid&f=false Handbook of Pollution Prevention and Cleaner Production Vol. 3: Best ...], Nicholas P Cheremisinoff,Paul Rosenfeld</ref> <big><center><math>\mathrm{H_2S_2O_7 + H_2O \longrightarrow 2\;H_2SO_4}</math></center></big> {{elEL}}Dulsulfata acido atakas [[arseno]]n por doni [[sulfita acido\|sulfitan acidon]] kaj [[sulfura duoksido]]:<ref>[http://chemiday.com/en/reaction/3-1-0-2720 Chemiday]</ref> <big><center><math>\mathrm{As + 6\;H_2S_2O_7 \longrightarrow 2\;\underset{arseno-hidrogena\;sulfato}{As(HSO_4)_3} + 3\;H_2SO_3 + 3\;SO_2}</math></center></big> == Proprecoj == Dusulfata acido povas esti vidata kiel anhidrida acido analoga al [[sulfata acido]]. La reciprokaj efektoj de elektrono-retiriĝo po unu unuo da sulfata acido estas la kaŭzo de la kreskanta acideco. Dusulfata acido estas sufiĉe forta por [[protono\|protonigi]] normalan sulfatan acidon en la solvaĵo-sistemo de anhidra sulfata acido. La saloj de pirosulfata acido nomatas pirosulfatoj aŭ dusulfatoj, kaj [[natria pirosulfato\|natria]] kaj kalia pirosulfatoj estas la plej konataj. == Literaturo == {{elEL}} [http://pubs.rsc.org/en/Content/ArticleLanding/2015/CP/C5CP05201G#!divAbstract Publishing] {{elEL}} [https://books.google.com.br/books?id=CUR5swviO_QC&pg=PA218&lpg=PA218&dq=Disulfuric+acid&source=bl&ots=AY5FAxikPp&sig=5jJ8vHitFcAdTDhv2wcm2Mp61Hg&hl=pt-BR&sa=X&ved=0CDIQ6AEwBDgUahUKEwifm4jzoOXIAhVKHJAKHWbvAcs#v=onepage&q=Disulfuric%20acid&f=false Organic Mechanisms: Reactions, Stereochemistry and Synthesis], Reinhard Bruckner {{elEL}} [http://www.chemyq.com/En/xz/xz1/908evuki.htm ChemYQ] {{elEL}} [https://books.google.com.br/books?id=Mtth5g59dEIC&pg=PA538&lpg=PA538&dq=Disulfuric+acid&source=bl&ots=tEYOexH2Qx&sig=BoRbl7yĵMV4h7YwVen2VPFxrbQ&hl=pt-BR&sa=X&ved=0CDQQ6AEwAzgeahUKEwiGl-CireXIAhWCfpAKHY0PDxw#v=onepage&q=Disulfuric%20acid&f=false Inorganic Chemistry], Egon Wiberg, Nils Wiberg] {{elEL}} [https://books.google.com.br/books?id=yZ786vEild0C&pg=PA136&dq=Disulfuric+acid&hl=pt-BR&sa=X&ved=0CEQQ6AEwBGoVChMI8aD37a3lyAIVy4WQCh28xgjL#v=onepage&q=Disulfuric%20acid&f=false Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds], Richard C. Ropp {{elEL}} [https://books.google.com.br/books?id=vPUOgqtxd-kC&pg=PA746&dq=Disulfuric+acid&hl=pt-BR&sa=X&ved=0CGwQ6AEwCWoVChMI8aD37a3lyAIVy4WQCh28xgjL#v=onepage&q=Disulfuric%20acid&f=false Concise Encyclopedia Chemistry] {{elEL}} [https://books.google.com.br/books?id=KxuDjYsMLxMC&pg=PA190&dq=Disulfuric+acid&hl=pt-BR&sa=X&ved=0CD8Q6AEwBDgKahUKEwjU15DXs-XIAhWFEpAKHcSbAco#v=onepage&q=Disulfuric%20acid&f=false Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, Volume 2] Linio 79: == Referencoj == {{referencoj\|3}}

Pirosulfata acido: Malsamoj inter versioj