Precipitado (kemio): Malsamoj inter versioj
[kontrolita revizio] | [kontrolita revizio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
Kani (diskuto | kontribuoj) Neniu resumo de redakto |
riparis ligilojn |
||
Linio 1:
En [[kemio]] '''precipitado''' estas la kreo de [[Solido|solido.]] Kiam la reakcio okazas en likva solvaĵo, la solido formita estas la 'precipitaĵo'. La kemiaĵo kiu kaŭzas la reakcion estas la 'precipitanto'. Sen sufiĉa forto de gravito (sinkado) kunigi la partiklojn, la precipitaĵo restas kiel [[Suspensio|suspensiaĵo.]] Post [[Sedimentado|sedimentiĝo]], precipe uzante [[centrifugilo|centrifugilon]] sinkigi ĝin en kompaktan amason, la precipitaĵon oni povas nomi 'buleto'. La likvaĵo restanta super la solido estas la 'superstaranta' solvaĵo.<span class="cx-segment" data-segmentid="42"></span>
Ofte la formado de precipitaĵo indikas la okazon de kemia reakcio. Se oni verŝas solvaĵon de arĝenta nitrato en solvaĵon de natria klorido, kemia reakcio okazas formante blankan precipitaĵon de arĝenta klorido. Kiam solvaĵo de kalia jodato reagas kun solvaĵo de plumba nitrato, formiĝas flava precipitaĵo de plumba jodato.
Linio 6:
En solidoj, precipitado okazas se la koncentriĝo de unu solido estas super la solvebleca limo en la gastiganta solido, pro ekzemple rapidhardado aŭ
[[jonenplantado]] kaj la temperaturo estas sufiĉe alta por ke [[difuzo]] apartigu en precipitaĵojn. Precipitado en solidoj estas rutine uzata por sintezi [[nanopartiklo|nanoakumuliĝojn]].<ref>{{Ŝablono:Cite journal|first = S.|last = Dhara|title = Formation, Dynamics, and Characterization of Nanostructures by Ion Beam Irradiation|journal = Critical Reviews in Solid State and Materials Sciences|volume = 32|year = 2007|issue = 1|pages = 1–50|doi = 10.1080/10408430601187624}}</ref>
Grava stadio de la precipita procezo estas la komenciĝo de [[:en:Nucleation|nukleiĝo.]] La kreo de hipoteza solida [[
== Aplikoj ==
Linio 15:
Precipitaj reakcioj estas utilaj por produkti [[Pigmento|pigmentojn]], forigi [[Salo (kemio)|salojn]] el akvo en [[:en:Water_treatment|akvopurigado]], kaj en klasika kvalita neorganika analizo.
Precipitado estas ankaŭ utila por izoli la produktojn de reakcio dum sintezado. Ideale, la produkto de la reakcio estu nesolvebla en la reakcia solvanto. Tiel, ĝi precipitiĝas dum ĝi formiĝas, prefere [[Kristaliĝo|formante purajn kristalojn.]] Ekzemplo tia estas la sintezo de [[Porfirino|porfirinoj]] en refluanta [[propionacido]]. Malvarmigante la reakcian miksaĵon al ĉambra temperaturo, kristaloj de la porfirino precipitas kaj kolektiĝas per filtrado:<ref>{{Ŝablono:Cite journal|author = A. D. Adler; F. R. Longo; J. D. Finarelli; J. Goldmacher; J. Assour; L. Korsakoff|title = A simplified synthesis for meso-tetraphenylporphine|year = 1967|journal = J. Org. Chem.|volume = 32|issue = 2|pages = 476–476|doi = 10.1021/jo01288a053}}</ref>
: [[Dosiero:H2TPPsyn.png|400x400px]]
Precipitado ankaŭ povas okazi kiam oni enmetas ''antisolvanton'' (solvanton en kiu la produkto estas nesolvebla), treege reduktante la solveblecon de la dezirita produkto. Poste, estas facile apartigi la precipitaĵon per [[:en:Filtration|filtrado]], [[:en:Decanting|dekantado]] aŭ [[centrifugilo|centrifugado]]). Ekzemplo estas la sintezo de kromika tetrafenilporfirina klorido: oni aldonas akvon al la DMF-solvaĵo kaj la produkto precipitiĝas.<ref>{{Ŝablono:Cite journal|doi = 10.1016/0022-1902(70)80535-8|title = On the preparation of metalloporphyrins|year = 1970|author = Alan D. Adler; Frederick R. Longo; Frank Kampas; Jean Kim|journal = Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|volume = 32|issue = 7|pages = 2443}}</ref> Precipitado estas ankaŭ utila por purigi produktojn: oni solvas krudan bmim-Cl en [[acetonitrilo]] kaj verŝas ĝin en etilan acetaton, kie ĝi precipitiĝas.<ref><cite class="citation journal">Dupont, J., Consorti, C., Suarez, P., de Souza, R. (2004). </cite></ref> Alia grava apliko de antisolvanto estas precipitiĝo de [[DNA]] per aldono de [[etanolo]].
En [[metalurgio]], precipitado el [[Solida solvo|solida solvaĵo]] estas utila metodo [[:en:Precipitation_strengthening|plifortigi alojojn]]; ĉi tiu procezo estas konata kiel solid-solvaĵa plifortigo.
Linio 27:
Ĉi tiu reago esti skribebla por emfazi la disociitajn [[Jono|jonojn]] en kombinita solvaĵo. Ĉi tiu nomiĝas jona ekvacio.
: Ag+ (aq) <sup>+</sup> NO3− (aq) <sup>+</sup> K+ (aq) <sup>+</sup> Cl− (aq) → AgCl (s) + K+ (aq) + NO3− (aq)
Alia metodo prezenti precipitan reakcion estas per ''
: Ag<sup>+</sup> (aq) + Cl− (aq) → AgCl (s)
Linio 34:
{| class="wikitable"
| [[Oro]]
| Oranĝa
|-
Linio 46:
| Blua
|-
| [[Fero]] (II)
| Verda
|-
Linio 64:
== Digestado ==
Digestado aŭ ''
==Vidu ankaŭ==
*[[Frakcia kristaligo (kemio)]]
== Referencoj ==
|