Kiel registrite je 06:23, 16 jan. 2014 redakti Donald Rogers (diskuto \| kontribuoj) Patrolantoj 740 redaktoj e enmetis lingvajn ligilojn kaj kategorion ← Iru al antaŭa ŝanĝo		Kiel registrite je 15:03, 23 dec. 2015 redakti malfari OchilovBot (diskuto \| kontribuoj) Robotoj 23 504 redaktoj e plibonigadeto, anstataŭigis: \|thumb\| → \|eta\|, \|right → \|dekstra, [[Image: → [[Dosiero: per AWB Iru al sekvanta ŝanĝo →
Linio 2: Endotermaj reakcioj absorbas varmon. Eksotermaj reakcioj liberigas varmon. Termokemio kunfandas la konceptojn de termodinamiko kun la koncepto de energio en la formo de kemiaj ligoj. Termokemio ofte inkludas kalkulojn de tiaj kvantoj, kiaj [[varmokapacito]], [[varmo de bruligado]], [[varmo de formiĝo]], [[entalpio]], [[entropio]], kaj [[libera energio]]. [[~~Image~~Dosiero:Ice-calorimeter.jpg\|250px\|~~right~~dekstra\|~~thumb~~eta\|La unua '''glaciokalorimetro''' en la mondo, uzita en 1782, de [[Antoine Lavoisier]] kaj [[Pierre-Simon Laplace]], por determini la varmon eligiitan en diversaj kemiaj ŝanĝoj; kalkuloj estis bazitaj sur la malkovro, fare de Joseph Black, de latenta varmo. Tiuj eksperimentoj markis la fondon de '''termokemio'''.]] ==Historio== Linio 8: # La leĝo de [[Lavoisier]] kaj [[Pierre-Simon Laplace\|Laplace]] (1780): La energioŝanĝo akompananta ajnan transformon estas egala kaj kontraŭa al energioŝanĝo akompananta la inversan procezon.<ref>See page 290 of ''[http://books.google.com/books?id=En83AAAAMAAJ&pg=PA290&lpg=PA290&dq=Lavoisier+and+Laplace%E2%80%99s+law&source=bl&ots=08EZ8FHE8U&sig=jTEDieLkvYpaohtBFh0u9VsdavIM&hl=en&ei=xWpnSqubB5SCswPj08jlDg&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=9 Outlines of Theoretical Chemistry]'' by Frederick Hutton Getman (1918)</ref> # La leĝo de [[~~Germain_Henri_Hess~~Germain Henri Hess\|Hess]] (1840): La energioŝanĝo akompananta ajnan transformon estas la sama ĉu la procezo okazas en unu paŝo aŭ multaj. Tiuj deklaroj antaŭis la [[unua leĝo de termodinamiko\|unuan leĝon de termodinamiko]] (1845) kaj helpis en ties formuliĝo. Linio 23: Sistemo spertas procezon kiam ŝanĝiĝas unu aŭ pli el siaj atributoj. Procezo rilatas al la ŝanĝo de stato. ''Izoterma'' (sama temperaturo) procezo okazas kiam la temperaturo de la sistemo restas konstanta. ''Isobara'' (sama premo) procezo okazas kiam la premo de la sistemo restas konstanta. ''Adiabata'' (neniu varminterŝanĝo) procezo okazas kiam neniu varminterŝanĝo okazas. ==Vidu ankaŭ== * [[Termodinamiko ]] * [[Kalorimetrio]] * [[~~Kalorimetria_termoanalizo~~Kalorimetria termoanalizo\|Diferenca skana kalorimetrio]] * [[Principo de maksimuma laboro]] * [[Reakcia Kalorimetro ]] * [[Thomsen-Berthelot-principo]] * [[Termodinamikaj datumbazoj por puraj substancoj]] Linio 33: ==Referencoj== {{ Referencoj}} [[Kategorio:Fizika kemio]]

Termokemio: Malsamoj inter versioj