Kalia hidroksido: Malsamoj inter versioj

|[[Mola maso]]||56.105 g mol^-1−1

Solvaĵoj kun kalia hidroksido je koncentriĝoj proksimume inter 0.5 kaj 2.0% estas iritaj kiam kontakte kun la haŭto, dum pli altaj koncentriĝoj ol 2% estas korodaj. En pli altaj temperaturoj, solida KOH kristaliĝas laŭ la kristala strukturo de la [[natria klorido|NaCl]]. La grupoj OH estas aŭ rapide aŭ hazarde malordigitaj tiel ke la grupo OH^-− efektive estas

ronda anjono kun radiuso 1.53 Å (inter CL^-− kaj F^-− laŭ grandeco). Sub la meditemperaturo la grupoj OH^-− estas ordigitaj kaj la spaco ĉirkaŭ la centroj de la jonoj K⁺ estas distorditaj, kaj la distancoj inter la jonoj K⁺ kaj OH^-− kuŝas inter 2.69 kaj 3.15 Å, depende de la orientigo de la grupo OH^-−. KOH estigas serion da kristalecaj hidratoj, t. e., la unuhidratoj KOH • 2 H₂O, kaj la kvarhidratoj KOH • 4

KOH, samkiel NaOH, servas kiel fonto de OH^-−, iu anjono alte nukleofila<ref>[https://books.google.com.br/books?id=txmp1aoCJp8C&pg=PA179&dq=Nucleophile+chemistry&hl=en&sa=X&ei=WMBsVf2mHMvasASFsIPoDA&ved=0CCUQ6AEwAQ#v=onepage&q=Nucleophile%20chemistry&f=false Nukleofila] estas kemia specio kiu donas elektronparo al elektrofilo, formante kemian ligon rilate al la reakcio.</ref> kiu atakas la polarajn ligojn, kaj en neorganikaj kaj en organikaj materialoj. Ekzemplo de ties plej konata reakcio eble estas la sapigado aŭ esterigado de akva KOH, laŭ la reakcio: