Elektronkovraĵo: Malsamoj inter versioj
[nekontrolita versio] | [nekontrolita versio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
vikiigo |
"ortogonala"->"orta" |
||
Linio 16:
===Energio===
Elektron povas esti sur diversaj energiaj niveloj, t. e. povas havi diversajn statoj, kiuj difinas sian orbiton. La staton de elektrono oni indikas per minuskloj: '''s, p, d, j'''. En la kemio gravas la unuj tri statoj: '''s, p''' kaj '''d''', kiun oni povas ilustri en la
La energion de elektrono ĉefe karakterizas la ĉefa kvantumnumero, kiu povas havi la valorojn: 1 .. 8. Kun kreskanta valoro kreskas ankaŭ la energio de elektrono. la elektrona ŝelo de atomo povas havi ĝis sep tavolojn. Ofte oni indikas la tavolojn per Majuskloj: '''K, L, M, N, O, P, Q''', aŭ per la ĉefaj kvantumaj numeroj: '''1, 2, 3, 4, 5, 6, 7'''. En la perioda tabelo la vico montras, kiom da tavolon havas la elemento. Ĝia nombro indikas, en kia vico troviĝas la elemento. La nombro de orbitoj en la tavolo: '''n2''', kaj la nombro de elektronoj en la tavolo: '''2n2'''. La plej multaj elektronojn en la vico havas la noblaj gazoj. Kun ili finiĝas la vicoj, iliaj plej eksteraj orbitoj estas plenitaj kun elektronoj.
|