Kemia reakcio: Malsamoj inter versioj
| [nekontrolita versio] | [nekontrolita versio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
KuBOT (diskuto | kontribuoj) e Forigo de la ŝablono(j) LigoElstara kaj/aŭ LigoLeginda laŭ VP:FA |
Leyo (diskuto | kontribuoj) e formato de la minuso |
||
Linio 17:
::NaCl(aq) + [[Arĝenta nitrato|AgNO<sub>3</sub>]](aq) → [[Natria nitrato|NaNO<sub>3</sub>]](aq) + [[Arĝenta klorido|AgCl]](s)
* '''Acid-bazaj reakcioj''' estas tiuj inter [[acido]] kaj [[bazo (kemio)|bazo]], sed la difinoj dependas de la uzata acid-baza koncepto. La plej kutimaj estas:
:* La difino de [[August Svante Arrhenius|Arrhenius]]: acidoj disociiĝas en akvo delasante H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> jonojn; bazoj disociiĝas en akvo delasante OH<sup>
:* Difino de [[Acido|Brønsted-Lowry]]: acidoj donas protonojn (H<sup>+</sup>); bazoj akceptas protonojn. Inkluzivas la difinon de Arrhenius.
:* La difino de [[Gilbert N. Lewis|Lewis]]: Acidoj akceptas elektronparojn; bazoj donas elektronparojn. Inkluzivas la difinon de Brønsted-Lowry.
* '''[[Redoksa reakcio|Redoksaj reakcioj]]''', en kiuj okazas ŝanĝoj je la [[oksidiĝa nombro]] de atomoj en implikitaj specioj. Tiujn reakciojn oni povas interpreti kiel transigojn de elektronoj inter diversaj molekulaj lokoj aŭ specioj. Tipa ekzemplo de redoksa reakcio estas:
:2 S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup>(aq) + I<sub>2</sub>(aq) → S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup>(aq) + 2 I<sup>−</sup>(aq)
en kiu I<sub>2</sub> reduktiĝas al I<sup>
* '''[[Bruligaĵo]]''', speco de redoksa reakcio en kiu bruligebla substanco kombiniĝas kun oksidiga elemento, kutime oksigeno, por generi varmon kaj formi oksidigitajn produktojn. La termino bruligado kutime uziĝas nur por grandskala oksidigo de tutaj molekuloj, t.e. regata oksidigo de unuopa funkcia grupo ne estas bruligado.
::C<sub>10</sub>H<sub>8</sub>+ 12 O<sub>2</sub> → 10 CO<sub>2</sub> + 4 H<sub>2</sub>O
| |||