Natria metoksido: Malsamoj inter versioj
| [nekontrolita versio] | [nekontrolita versio] |
Enhavo forigita Enhavo aldonita
Leyo (diskuto | kontribuoj) e formato de la minuso |
KuBOT (diskuto | kontribuoj) e Anstataŭigo de ne plu uzota Ŝablono:EL; vidu VP:DT en Marto 2017 |
||
Linio 59:
== Sintezo ==
La reakcio estal tiel ekzoterma (varmoeliga) tiel ke sparkado eblas. La rezulta solvaĵo, kiu estas senkolora, ofte uzatas kiel fonto de natria metoksido, sed la pura substanco eblas izoli per vaporigado sekvata de varmigo por forigi la reziduan [[metanolo]]n. La solido kaj specife ĝiaj solvaĵoj povas absorbi [[karbona duoksido]] en la aero, tiel malpliigante la efikecon de la bazo. En la solida formo, natria metoksido estas polimera, kun centraj natriaj jonoj po unu ligita al kvar oksigenatomoj.
== Reakcioj ==
<big><center><math>\mathrm{CH_3ONa\ +\ H_2O\ \longrightarrow\ \underset{metanolo}{CH_3OH}\ +\ NaOH}</math></center></big>
▲{{EL}}Natria metoksido reakcias kun acidoj:<ref>[https://books.google.com.br/books?id=0X4cQus2gz8C&pg=PA128&lpg=PA128&dq=Sodium+methoxide+chemical+book&source=bl&ots=65wFAjetAO&sig=Z8rrwb94AOaVk3y_5WgNIXfEYZ8&hl=en&sa=X&ved=0CE4Q6AEwCWoVChMIl-mx88aFyAIVyroUCh0c1QHN#v=onepage&q=Sodium%20methoxide%20chemical%20book&f=false Invitation to Organic Chemistry], Alyn William Johnson</ref>
<big><center><math>\mathrm{CH_3ONa\ + \underset{pKa\;4.8}{H_3C-COO-H}\ \longrightarrow\ }</math></center></big>
<br><big><center><math>\mathrm{ \longrightarrow\ \underset {metanolo}{CH_3OH}\ +\ \underset {natria\;acetato}{H_3C-COO-Na}}</math></center></big>
▲{{EL}}Natria metoksido reakcias kun karbonata acido donante [[natria karbonato|natrian karbonaton]]<ref>[https://books.google.com.br/books?id=nnNfLesNzLoC&pg=PA118&dq=Sodium+methoxide&hl=en&sa=X&ved=0CD0Q6AEwBmoVChMIzePWwM2FyAIVitcUCh0d0AYA#v=onepage&q=Sodium%20methoxide&f=false Pharmaceutical Drug Analysis], Ashutosh Kar</ref>:
<big><center><math>\mathrm{2\;CH_3ONa\ +\ H_2CO_3\ \longrightarrow\ 2\;CH_3OH\ +\ Na_2CO_3}</math></center></big>
▲{{EL}}Anhidra hidroksilamino plej bone estiĝas per aldonaĵo de solvaĵo da natria metoksido kaj metil-alkoholo:<ref>[https://books.google.com.br/books?id=PpTi_JAx7PgC&pg=PA412&lpg=PA412&dq=Sodium+methoxide+chemical+book&source=bl&ots=mq0SE6Nurs&sig=iNqhBocs3yEqB_wk15Ez4hifRpo&hl=en&sa=X&ved=0CEsQ6AEwCGoVChMIl-mx88aFyAIVyroUCh0c1QHN#v=onepage&q=Sodium%20methoxide%20chemical%20book&f=false A Text Book of Inorganic Chemistry], Anil Kumar De</ref>
<big><center><math>\mathrm{NaOCH_3 + NH_2OH.HCl \ \longrightarrow\ \underset{hidroksilamino}{NH_2OH} + \underset{metanolo}{H_3C-OH} + NaCl}</math></center></big>
La precipitaĵo de [[natria klorido]] estas forfiltrita, kaj la filtraĵo estas distilita sub reduktita premo kie la metil-alkoholo distilas sekvata de la hidroksilamino.
Linio 82 ⟶ 79:
== Literaturo ==
{{Ŝablono:Neorganikaj saloj de natrio}}
| |||