Natria nitrito: Malsamoj inter versioj

84 bitokojn forigis ,  antaŭ 3 jaroj
e
Anstataŭigo de ne plu uzota Ŝablono:EL; vidu VP:DT en Marto 2017
e (formato de la minuso)
e (Anstataŭigo de ne plu uzota Ŝablono:EL; vidu VP:DT en Marto 2017)
 
== Sintezo ==
{{EL}}* En laboratorio, natria nitrito prepareblas per traktado de [[natria hidroksido]] kun miksaĵoj da nitrogena duoksido kaj [[nitrata oksido]]:
<big><center><math>\mathrm{2\;NaOH + NO_2 + NO \longrightarrow 2\;NaNO_2 + H_2O}</math></center></big>
{{EL}}* Nitrito de natrio povas prepariĝi per reduktado de [[natria nitrato]]:
 
{{EL}}Nitrito de natrio povas prepariĝi per reduktado de [[natria nitrato]]:
<big><center><math>\mathrm{NaNO_3 + Pb \longrightarrow NaNO_2 + Pb}</math></center></big>
{{EL}}* Akva solvaĵo de [[natria karbonato]] reakcias kun gasmiksaĵo de [[nitrata oksido|nitrogena unuoksido]] kaj [[oksigeno]]:
 
{{EL}}Akva solvaĵo de [[natria karbonato]] reakcias kun gasmiksaĵo de [[nitrata oksido|nitrogena unuoksido]] kaj [[oksigeno]]:
<big><center><math>\mathrm{2\;Na_2CO_3 + 4\;NO + O_2 \longrightarrow 4\;NaNO_2 + 2\;CO_2 \uparrow}</math></center></big>
 
== Reakcioj ==
{{EL}}* En laboratorio, natria nitrito uzatas por oksidigi [[natria nitrido|natrian nitridon]] al [[nitrata oksido]] kaj nitrogena duoksido:
<big><center><math>\mathrm{2\;NaN_3 + 2\;NaNO_2 + H^+\longrightarrow 3\;N_2 \uparrow 2\;NO \uparrow + 2\; H_2O + 2 Na+}</math></center></big>
{{EL}}* Supra ol 330&nbsp;°C natria nitrito malkomponiĝas (en la aero) al natria oksido, nitrogena oksido kaj nitrogena duoksido:
<big><center><math>\mathrm{2\;NaNO_2 \longrightarrow Na_2O + NO \uparrow + NO_2 \uparrow}</math></center></big>
{{EL}}* Natria nitrito povas uzati en la produktado de [[nitrita acido]] pere de [[sulfata acido]]. Ĉi-reakcio produktas [[nitrita acido|nitritan acidon]] kaj [[natria sulfato|natrian sulfaton]]:
<big><center><math>\mathrm{2\;NaNO_2 + 2\;H_2SO_4 \longrightarrow 2\;HNO_2 + Na_2SO_4}</math></center></big>
{{EL}}* La [[nitrita acido]] tiam, sub normalaj kondiĉoj, malkomponiĝas:
<big><center><math>\mathrm{2HNO_2 \longrightarrow NO \uparrow + NO_2 \uparrow + H_2O}</math></center></big>
{{EL}}* La nitrogena duoksido povas deturniĝi al kondensilo aŭ aparato por frakcia distilado por reakcii kun akvo, estigante [[nitrata acido|nitratan acidon]]:
<big><center><math>\mathrm{2\;NO_2 + H_2O \longrightarrow HNO_3 + HNO_2}</math></center></big>
 
 
== Literaturo ==
{{EL}}* [http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/sial/237213?lang=pt&region=BR Sigma Aldrich]
{{EL}}* [http://www.meatsafety.org/ht/d/sp/i/45243/pid/45243 Meat Safety]
{{EL}}* [http://www.livestrong.com/article/416466-the-harmful-effect-of-sodium-nitrite-in-food/ Live Strong]
{{EL}}* [http://www.livescience.com/36057-truth-nitrites-lunch-meat-preservatives.html Live Science]
{{EL}}* [http://healthyeating.sfgate.com/sodium-nitrate-vs-sodium-nitrite-9064.html Healthy Eating]
{{EL}}* [http://healthyeating.sfgate.com/harmful-effect-sodium-nitrite-food-11184.html Healthy Eating]
{{EL}}* [http://www.healthychild.org/how-to-avoid-added-nitrates-and-nitrites-in-your-food/ Healthy Child]
{{EL}}* [http://www.ukfoodguide.net/e250.htm The UK Food Guide]
{{EL}}* [https://books.google.com.br/books?id=s_sBKJNf184C&pg=PA1415&dq=sodium+nitrite&hl=en&sa=X&ved=0CDMQ6AEwAmoVChMIvc_u3dKKyAIVwwQaCh1BUAgp#v=onepage&q=sodium%20nitrite&f=false The International Pharmacopoeia, Volume 1], World Health Organization
{{EL}}* [https://books.google.com.br/books?id=6mGmxYqqiREC&pg=PA235&dq=sodium+nitrite&hl=en&sa=X&ved=0CDoQ6AEwBDgKahUKEwiEvKCm3YrIAhWDs9sKHRLFAHk#v=onepage&q=sodium%20nitrite&f=false Food Additive Toxicology], Maga
 
{{Ŝablono:Neorganikaj saloj de natrio}}
112 889

redaktoj