Karbamato
En organika kemio, karbamato estas organika kunmetaĵo kun ĝenerala formulo {
}, kiu derivatas el la karbamata acido. La termino inkluzivas organikajn kombinaĵojn tiaj kiaj saloj (ekz.: natria karbamato, amonia karbamato, kalia karbamato, ktp) kaj esteroj (ekz.: metila karbamato, etila karbamato, propila karbamato, ktp) per anstataŭado de unu aŭ pluraj hiddrogenatomoj je aliaj funkciaj grupoj.
Proprecoj
redaktiKvankam karbamata acido estas malstabila, multas karbamataj esteroj kaj saloj estas stabilaj kaj konataj. En akva medio karbamatoj donas karbonatajn jonojn kaj bikarbonatajn jonojn. Malgraŭ tio, kalcia karbamato estas solvebla en akvo dum kalcia karbonato ne estas. Aldoni kalcian kloridon (solvebla salo) al amonia karbamato tuj precipitiĝos kalcia karbonato kaj tuj kiam la karbamato hidroliziĝas des pli kalcio precipitiĝas.
Esteroj
redakti1.Karbamataj esteroj formiĝas per alkoholizo de karbamoila kloridoj:
- Preparado de la metila karbamato per traktado de karbamoila klorido kaj metanolo:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af21b07e9e503bdbbee6814c136975f68f374663)
2.Alternative, karbamatoj povas formiĝi per interagado de kloroformiatoj kaj aminoj:
- Preparado de la etila karbamato per traktado de etila kloroformiato kaj amoniako:
|
|
3.Karbamatoj ankaŭ povas formiĝi per la Rearanĝo de Curtius ekde izocianato kaj alkoholoj:
- Preparado de la metila fenilkarbamato per traktado de fenila izocianato kaj metanolo:
|
|
Fizika tabelo de la karbamatoj
redakti| Kemia Nomo | CAS-numero | Formulo | Molmaso (gramoj) |
Fandopunkto °C |
Bolpunkto °C |
Ekflama temperaturo °C |
Denseco g/ml |
Refrakta indico |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
463-77-4 |
CH3NO2 |
61,04036 |
82,1 |
251 |
105,6 |
1,408 |
1.5890
| |
598-55-0 |
C2H5NO2 |
75,06724 |
54,9 |
178,7 |
105,2 |
1,092 |
1.3997
| |
1111-78-0 |
CH6N2O2 |
78,07092 |
60 |
251 |
105,6 |
1,6 |
...
| |
4296-19-9 |
CH2NNaO2 |
83,022188 |
... |
... |
... |
... |
...
| |
7409-13-4 |
C3H7NO2 |
89,09412 |
76,8 |
253 |
91 |
1,093 |
1.4310
| |
26680-22-8 |
C3H7NO2 |
89,09412 |
49 |
184 |
97,2 |
1,045 |
1.4144
| |
23668002 |
CH2KNO2 |
99,13072 |
... |
... |
... |
... | ...
| |
2114-11-6 |
C4H7NO2 |
101,10512 |
24,1 |
208 |
112,3 |
1,044 |
1.4410
| |
1746-77-6 |
C4H9NO2 |
103,121 |
93 |
183 |
90,1 |
1,01 |
1.4267
| |
627-12-3 |
C4H9NO2 |
103,121 |
62 |
105,7 |
95,6 |
1,013 |
1.4220
| |
1465-20-9 |
C22H28N2O2 |
352,4766 |
95 |
183 |
... |
... |
...
| |
34325-66-1 |
C3H5NO2 |
87,07824 |
73 |
184 |
... |
1,136 |
1.4560
| |
75263-37-5 |
C3H5NO3 |
103,07764 |
... |
... |
... |
1,311 |
...
| |
501-82-6 |
C7H7NO2 |
137,13812 |
113,5 |
... |
... |
1,324 |
1.6430
| |
622-46-8 |
C7H7NO2 |
137,13812 |
150,5 |
278,9 |
159,3 |
1,252 |
1.5520
| |
2603-10-3 |
C8H9NO2 |
151,165 |
47 |
186,4 |
66,5 |
1,172 |
1.5679
| |
78888-18-3 |
C8H15NO2 |
157,21264 |
37 |
218,2 |
85,7 |
0,938 |
1.4390
| |
101-99-5 |
C9H11NO2 |
165,19188 |
53 |
237 |
79,2 |
1,106 |
1.5375
| |
18992-89-7 |
C10H11NO2 |
177,20288 |
67 |
224 |
89,3 |
1,128 |
...
| |
5532-90-1 |
C10H13NO2 |
179,21876 |
61,5 |
227,5 |
91,4 |
1,107 |
1.5150
| |
1538-74-5 |
C11H15NO2 |
193,24564 |
64,7 |
246,8 |
103,1 |
1,083 |
1.5420
| |
4930-03-4 |
C13H11NO2 |
213,23588 |
136 |
315,6 |
144,6 |
1,222 |
...
| |
3422-02-4 |
C14H13NO2 |
227,26276 |
125 |
325,2 |
150,5 |
1,198 |
1.6213
| |
4973-39-1 |
C15H15NO2 |
241,28964 |
120 |
344,8 |
162,3 |
1,17 |
1.6090
| |
10347599 |
C4H7NO2 |
101,10512 |
... |
... |
... |
... |
1.4590
| |
19364-21-7 |
C5H9NO2 |
115,132 |
103 |
173,4 |
58,7 |
0,971 |
1.4250
| |
5325-60-0 |
C6H11NO2 |
129,15888 |
23,9 |
191,8 |
69,8 |
0,956 |
1.4310
| |
5041-33-8 |
C11H13NO2 |
191,22976 |
67,8 |
317,2 |
145,6 |
1,067 |
1.5240
| |
6414-57-9 |
C2H5NO2 |
75,06724 |
... |
... |
... |
... |
...
| |
6642-30-4 |
C3H7NO2 |
89,09412 |
8,14 |
167,1 |
54,9 |
0,986 |
1.3870
| |
105-40-8 |
C4H9NO2 |
103,121 |
20,6 |
172 |
57,8 |
0,964 |
1.4190
| |
17671-76-0 |
C5H11NO2 |
117,14788 |
47 |
181,2 |
63,4 |
0,981 |
1.4100
|