Ekvacio de ideala gaso

La ekvacio de ideala gaso, iame nomita ekvacio de Clapeyron laŭ la nomo de la fizikisto Clapeyron kiu la unua formulis ĝin en 1834, estas ekvacio de stato de ideala gaso, kiu kombinas premon, temperaturon kaj volumenon:

$pV=nRT\,$

kie:

• p - premo,
• V - volumeno,
• n - nombro de moloj de gaso
• T - temperaturo T [K] = t [°C] + 273,15
• R - Universala gaskonstanto

Lemoj laŭ kiuj povas elkondukti la ekvacion:

1. gaso konsistas el libere movantaj molekuloj,
2. molekuloj koliziĝas kaj kolizias kun baroj de ujo en kiu ili estas,
3. krom kolizioj ne egzistas aliajn efikojn,
4. volumeno (dimensoj) de molekuloj ne gravas,
5. kolizioj estas ideale elasteca kolizio.

Vidu ankaŭ

• Ekvacio de Clausius-Clapeyron