Kalia ora tiosulfato
Kalia ora tiosulfato | |||
![]() | |||
Plata kemia strukturo de la Kalia ora tiosulfato | |||
![]() | |||
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia ora tiosulfato | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
Kemia formulo | |||
Fizikaj proprecoj | |||
Sekurecaj Indikoj | |||
Riskoj | R35 R36/37/38 | ||
Sekureco | S26 S36 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero
| |||
GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||
GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H242, H302 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P270, P304+312, P304+340, P305+351+338 | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Kalia ora tiosulfato aŭ K3Au(S2O3)2 estas neorganika okso-kombinaĵo de kalio kaj sulfuro, senkoloraj aŭ blankaj brilaj kristaloj, solvebla en akvo, kiu rapide malheliĝas kiam ekspoziciita al lumo; akvaj solvaĵoj malkomponiĝas dum ekspozicio kaj fariĝas flavaj[1]. Samkiel aliaj substancoj enhavantaj oron, ĝi uzatas en medicino pro giaj anti-reŭmataj kaj anti-artritaj proprecoj.
Ĝi same uzatas kontraŭ parazitaj malsanoj, HIV kaj astmo[2] kaj posedas kuracigajn efektojn sur tuberkulozaj malsanoj en bestoj kaj homoj. Samkiel aliaj substancoj enhavantaj oron, ĝi uzatas en medicino pro giaj anti-reŭmataj kaj anti-artritaj proprecoj. Ĝi same uzatas kontraŭ parazitaj malsanoj, HIV kaj astmo kaj posedas kuracigajn efektojn sur tuberkulozaj malsanoj en bestoj kaj homoj.
Sintezoj
redaktiSintezo 1
redakti- kalia ora (I) tiosulfato prepareblas pere de reakcio inter ora triklorido kaj kalia tiosulfato:[3]
|
Sintezo 2
redakti- Interago de metalaj oraj kloretoj kaj kalia tiosulfato:
|
Sintezo 3
redakti- Traktado de kvarklora aŭrato de cesio kaj kalia tiosulfato:
|
Sintezo 4
redakti- Reakcio inter metala klorido de oro kaj kalia tiosulfato:
|
Sintezo 5
redakti- Duobla interŝanĝo reakcio inter kalia dukloro-aŭrato kaj kalia tiosulfato:
|
Reakcioj
redaktiReakcio 1
redakti- Kiam hejtata, kalia ora tiosulfato suferas senhidratigon:
|
Reakcio 2
redakti- Forte hejtata ĉe la aero, ĝi komplete malkomponiĝas:
|
Reakcio 3
redakti- Ĝi interagas kun baria klorido duhidrata en la ĉeesto de alkoholo aŭ acetono:
|
Literaturo
redaktiReferencoj
redakti- ↑ Handbook of Inorganic Compounds, Dale L. Perry
- ↑ Gold compounds in Medicine[rompita ligilo]
- ↑ Elementary Chemistry Harry Mann Gordin