Amonia pirosulfato

Amonia pirosulfato
Kemia strukturo de la Amonia pirosulfato
Kemia strukturo de la Amonia pirosulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Amonia dusulfato
Kemia formulo	(NH4)2S2O7
CAS-numero-kodo	10031-68-2
Molmaso	212.202720 g mol−1
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302, H315, H317, H319, H334, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P273, P305+351+338, P391, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia pirosulfato, pirosulfato de amonio aŭ (NH₄)₂S₂O₇ estas neorganika salo rezultanta el reakcio inter amoniako kaj pirosulfata acido. Ĝi same estiĝas pere de malkomponado de amonia persulfato kun liberigo de oksigeno. Ĉi-salo estis tre malmulte studata e malmultaj el ĝiaj reakcioj konatas. Pirofosfatoj ordinare estas tre malstabilaj kaj facile malkomponiĝas. Kiam amonia bisulfato estas varmigita inter 370 °C−420 °C, ĝi malkomponiĝas kun estiĝo de amonia pirosulfato.

Sintezoj

Varmigo de amonia persulfato estigas amonian pirosulfaton kaj oksigenon.

${\mathsf {2\ (NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}+O_{2}\uparrow }}$

Varmigo de amonia bisulfato supera al ĝia fandopunkto malkomponiĝas en amonian pirosulfaton:

${\mathsf {2\ (NH_{4})_{2}HSO_{4}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}$

Reakcioj

Amonia pirofosfato malkomponiĝas per varmigo en amonia sulfato kaj sulfura trioksido:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}SO_{4}+SO_{3}\uparrow }}$

Amonia pirosulfato reakcias kun oksidoj de multaj metaloj:

${\mathsf {Al_{2}O_{3}+3\;(NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {T}}\ Al_{2}(SO_{4})_{3}+3\;(NH_{4})_{2}SO_{4}}}$

${\mathsf {TiO_{2}+2\;(NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {T}}\ Ti(SO_{4})_{2}+2\;(NH_{4})_{2}SO_{4}}}$

Varmigo de amonia pirosulfato kun magneza oksido estigas magnezan pirosulfaton kaj amoniakon.

${\mathsf {MgO+(NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {varmo}}\ Mg_{2}S_{2}O_{7}+2\;H_{2}O+2\;NH_{3}\uparrow }}$

Teralkalaj pirosulfatoj kun malaltaj molekulaj pezoj ne estas tre stabilaj kaj en humida aero hidroliziĝas al sulfato:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {varmo}}\ (NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}$

Literaturo

• Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Richard C. Ropp
• Sulfur in the Atmosphere: Proceedings of the International Symposium Held in ..., R. B. Husar, J. P. Lodge, D. J. Moore
• Exploring Venus as a Terrestrial Planet, Larry W. Esposito, Ellen R. Stofan, Thomas E. Cravens
• ChemNet
• Mechanism, Kinetics, and Equilibrium of Thermal Decomposition of Ammonium Sulfate