Sulfura trioksido

kemia kombinaĵo
Sulfura trioksido
SO3 Sulfur trioxide.svg
Plata kemia strukturo de la Sulfura trioksido
Sulfur-trioxide-3D-vdW.png
Tridimensia kemia strukturo de la Sulfura trioksido
Sulfur-trioxide-trimer-3D-balls.png
Kiam kondensitaj, tiam la molekuloj de sulfura trioksido formas trimerojn, konatajn kiel γ-SO3.[1]
Alternativa(j) nomo(j)
  • Sulfata anhidrido
  • Trioksido de sulfuro
Kemia formulo
SO3
CAS-numero-kodo 7446-11-9
ChemSpider kodo 23080
PubChem-kodo 24682
Merck Index 15,9109
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora likvaĵo aŭ blanka fumeganta toksa solidaĵo
Molmaso 80,057 g·mol-1
Denseco 1,9224g cm−3
Fandpunkto 16,9°C
Bolpunkto 32,5°C (β-formo) 62,3°C (α-formo)
Ekflama temperaturo Nebrulema
Solvebleco Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50) 375 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R14 R35 R37
Sekureco S1/2 S26 S30 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
05 – Koroda substanco 07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Damaĝa
GHS Deklaroj pri damaĝoj H314, H318, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P260, P261, P264, P271, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P403+233, P405, P501[2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Sulfura trioksidoSO3 estas neorganika oksigena kombinaĵo de sulfuro, senkolora likvaĵo (pro ĝia malalta fandpunkto) aŭ blanka fumeganta toksa solidaĵo, kiu sub la gasa formo reprezentas maltrankviligan polucion kaj primara agento de la acidaj pluvoj. Ĝi estas produktata en industria skalo kiel antaŭaĵo de la sulfata acido. Ĝiaj vaporoj estas odorosenaj sed treege korodaj. La solida naturo de la sulfura trioksido estas kompleksa ĉar strukturaj modifoj okazas pro la ĉeesto de akvo-spuroj.

SintezojRedakti

Sintezo 1Redakti

2 +   2 

Sintezo 2Redakti

2   + + 

Sintezo 3Redakti

  • Preparado per traktado de fera (II) sulfido kaj oksigeno:

 +3    +2 

Sintezo 4Redakti

  • Fera (III) sulfato estas verda solidaĵo kiu tamen per varmigo donas feran (III) oksidon (duonruĝan-brunkoloran) kaj sulfuran trioksidon kun penetranta odoro:

   Fe2O3+3 

ReakciojRedakti

Reakcio 1Redakti

  • Preparado de sulfata acido per traktado de sulfura trioksido kaj akvo:

 +   

Reakcio 2Redakti

 +    + 

Reakcio 3Redakti

10 +4    +10 

Reakcio 4Redakti

 +   

Reakcio 5Redakti

 + +2  3 

LiteraturoRedakti

ReferencojRedakti