Amonia pirosulfito

Amonia pirosulfito

Kemia strukturo de la
Amonia pirosulfito

Alternativa(j) nomo(j)

Amonia dusulfito
Meta-bisulfito de amonio

(NH₄)₂S₂O₅

Fizikaj proprecoj

Molmaso

180.20392 g mol⁻¹

Smiles

[NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)S(=O)(=O)[O-]

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H290, H314, H318, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P260, P264, P271, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P363, P391, P403, P405, P406, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia pirosulfito, pirosulfito de amonio aŭ (NH₄)₂S₂O₅ estas neorganika salo rezultanta el reakcio inter la amoniako kaj pirosulfita acido. La strukturo de la amonia pirosulfito estis starigita de argentina kemiisto Sergio Baggio, en 1971. En tiu sama jaro, Scargill mezuris la dissocigan varmon de la amonia sulfido kaj amonia dusulfito, kaj raportis ke la ĉeesto de humideco en la aero favoras la sulfitan estigon, dum nur akvo favoras produktadon de pirosulfato^[1].

Sintezoj redakti

Amonia pirosulfito estiĝas per termika dumerizado de la amonia bisulfito kun akvoforigo:

$\mathrm {2\ NH_{4}HSO_{3}\rightarrow \ H_{2}O\ +\ (NH_{4})_{2}S_{2}O_{5}}$

aŭ per reakcio de amonia sulfito kaj sulfura duoksido:

$\mathrm {(NH_{4})_{2}SO_{3}\ +\ SO_{2}\ \rightarrow \ (NH_{4})_{2}S_{2}O_{5}}$

Titov (1983) studis miksaĵon da sulfura duoksido, amoniako kaj akvo kun estiĝo de amonia pirosulfito.

$\mathrm {2\;SO_{2}+2\;NH_{3}+H_{2}O\rightarrow (NH_{4})_{2}S_{2}O_{5}}$

Tamen, ĉi-miksaĵo estigas amonian sulfiton^[2] sub pli altaj temperaturoj:

$\mathrm {SO_{2}+2\;NH_{3}+H_{2}O\rightarrow \ (NH_{4})_{2}SO_{3}}$

Reakcio redakti

Pirosulfito de amonio reakcias kun klorida acido estigante sulfuran duoksidon kaj amonia klorido

$\mathrm {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{5}\ +\ 2\ HCl\ \rightarrow \ 2\ NH4Cl\ +\ 2\ SO_{2}\ +\ H_{2}O}$

Literaturo redakti

Sulfites, Selenites & Tellurites^{[rompita ligilo]}, M.R. Masson,H.D. Lutz,B. Engelen
Sulfur, Energy, and Environment, Beat Meyer
ResearchGate
Exploring Venus as a Terrestrial Planet, Larry W. Esposito,Ellen R. Stofan,Thomas E. Cravens
Nonaqueous Electrolytes Handbook, Volume 2, G.J. Janz
Literature 1985, Parte 1, S. Böhme, U. Esser, Prof. Dr. W. Fricke, H. Hefele, Inge Heinrich, W. Hofmann, R. Krahn, V. R. Matas, Dr. Lutz D. Schmadel, G. Zech

Referencoj redakti

↑ Sulfur, Energy, and Environment, Beat Meyer
↑ Photochemistry of the Atmospheres of Mars and Venus, Vladimir A. Krasnopolsky

Portalo pri Kemio

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

[1] Sulfur, Energy, and Environment, Beat Meyer

[2] Photochemistry of the Atmospheres of Mars and Venus, Vladimir A. Krasnopolsky

[1]

[2]