Taliuma (I) hidroksido

Taliumoza hidroksido
Kemia formulo	TlOH
Tridimensia kemia strukturo de la Taliumoza hidroksido
Krukezito: erco de taliumo.
Alternativa(j) nomo(j)
Taliuma hidroksido
CAS-numero-kodo	12026-06-1
ChemSpider kodo	141413
PubChem-kodo	160693
Fizikaj proprecoj
Aspekto	flavaj nadloj
Molmaso	221,387g mol−1
Denseco	7,44 g/cm−3
Fandpunkto	100°C
Bolpunkto	139°C
Ekflama temperaturo	Ne brulema°C
Solvebleco	Akvo:343 g/L Kps=1,68 x 10-44 Solvebla en klorida acido
Mortiga dozo (LD50)	>565 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H300, H330, H373, H411
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P264, P270, P271, P273, P284, P301+316, P304+340, P316, P319, P320, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Taliuma (I) hidroksido aŭ hidroksido de taliumo estas neorganika kombinaĵo apartenanta al la familio de la hidroksidoj, rezultanta el hidratagado de la taliuma (I) oksido aŭ hidrolizo de taliumaj (I) saloj kaj esteroj. Taliuma (I) hidroksido estas flavaj nadloj, solvebla en akvo kaj uzata en kemiaj sintezoj. Taliuma (I) hidroksido prezentas unu hidroksilan grupon ligitan al taliumatomo. Ĝi konsistas je 1 taliatomo, 1 hidrogenatomo kaj 1 oksigenatomo.

Proprecoj

Taliumoza hidroksido malheliĝas en aero aŭ "in vacuo" ĉe media temperaturo kaj per varmigado malkompononiĝas en Tl₂O kaj H₂O. Solida talia (I) hidroksido facile absorbas oksigenon kaj karbonan duoksidon. La solvaĵoj estas forte bazaj kaj malrapide ĝi atakas la vitron. Ternaraj oksidoj de talio (I) estas ruĝaj substancoj konataj kaj estiĝas per varmigado de taliuma (I) hidroksido kun la respektiva alkala hidroksido, laŭ la jena ekvacio:

Jonoj taliumaj (I) povas konvertiĝi al taliumaj (III) jonoj pere de fortaj oksidigagentoj. Aliflanke trivalentaj taliumaĵoj estas facile redukteblaj per sulfita acido aŭ jodidaĵoj. Monovalenta taliumo (I) estas stabila en la aero. Talia (III) hidroksido tamen estas adekvata precipita formo. La precipitaĵo ordinare estiĝas per oksidado de taliumaj (I) jonoj kun kalia fericianido en modere alkala medio:

2 Tl⁺ + 4 Fe(CN)₆^3- + 6 OH^- <=> 4 Fe(CN)₆^4- + 2 Tl(OH)₃

Reakcioj

Reakcio 1

• Preparado de taliuma (I) hidroksido per hidrolizo de la taliuma (I) oksido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2

Reakcio 2

• Preparado de taliuma (I) hidroksido per traktado de taliuma (III) oksido kun akvo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2 +

Reakcio 3

• Preparado de taliuma (I) hidroksido per hidrolizo de la taliuma (I) sulfato:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2 +

Reakcio 4

• Preparado de taliuma (I) oksido per senhidratigado de taliuma (I) hidroksido:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{varmo}}\,}}$ +

Reakcio 5

• Reakcio de taliuma (I) hidroksido kun klorida acido donante taliuman (I) kloridon

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$↓ +

Reakcio 6

• Reakcio de taliuma (I) hidroksido kun nitrata acido donante taliuman (I) nitraton

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + +

Reakcio 7

• Reakcio de taliuma (I) hidroksido kun bromo donante taliuman (I) oksidon:

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +2

Reakcio 8

• Preparado de taliuma (I) hidroksido per traktado de taliuma (I) sulfato kun baria hidroksido

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2 +

Reakcio 9

• Preparado de taliuma (I) hidroksido per traktado de taliuma (I) etoksido kun akvo

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Aliaj saloj de Taliumo (I)
taliuma (I) nitrato	taliuma (I) acetato	taliuma (I) sulfato	taliuma (I) klorido	taliuma (I) oksalato
CAS-numero 10102-45-1	CAS-numero 563-68-8	CAS-numero 7446-18-6	CAS-numero 7791-12-0	CAS-numero 30737-24-7

Vidu ankaŭ

• Hidroksidoj
• Taliuma (III) hidroksido